1樓：hope
沒有絕對的完全電離，強弱電解質沒有明顯界限。
只是乙個物質分類。既然是分類，只要知道邏輯是反的，並不是因為是弱電解質而不能完全電離而是因為不能完全電離，才被分類為弱電解質。
以後你學了平衡了就知道了。
2樓：Ternura
化學裡真的沒有非常絕對的理念的。。題主所說的完全電離其實也並不完全，弱電解質電離程度小在很大程度上都是因為結構的限制。
化學裡很多東西是很奇妙的。。比如連乙烯的端氫都可以電離。。
3樓：趙日天
又到了我最喜歡的酸鹼電離理論（滑稽
請把你學到的東西扔掉。完全電離是不存在的。
H2SO4是硫酸強不強？是不是應該完全電離？我要是告訴你這玩意能變成HSO3+和HO-呢？
這不是還有乙個沒電離的嗎
4樓：Misovality
從問題來看，題主應該是一名高中生吧。我盡量使用簡單一些的語言來介紹，有些概念可能解釋得不完全精確，但並不影響概括性理解。
在化學中，分子間的相互作用就像是人類在談戀愛一樣，是處在乙個不斷變化的狀態之下。我們來做一些比較：
發生化學反應（舊鍵斷裂新鍵生成）-----分手並找到新的男女朋友
鍵的強度（鍵能）-----相互喜歡的程度
分子的部分電荷及電荷強度-----能吸引異性的能力
表觀的水是一種中性的分子，從微觀上來看，水分子長這樣：
由於氧的電負性（也就是吸引電子的能力）比氫大，氧原子傾向於讓更多的電子離自己近一點。這導致了在水分子中氧帶著一小點負電，氫帶著一小點正電。如圖（e），氫鍵也就是由於這種偶極作用形成的（可以理解為正負電荷之間的吸引力，但是電荷量很小，所以比離子鍵要弱很多很多）。
水就是一種弱電解質，那麼它為什麼不能完全電離呢？
首先來看看它是怎麼電離的。每乙個水分子並不是老老實實地保持著上圖（a）中的狀態一直不變，而是在一刻不停地伸胳膊伸腿。如下圖：
伴隨著各種各樣的運動，單個水分子部分電荷，單個氧-氫鍵的鍵能都在不斷的小幅度隨機變化著。於是，總會有那麼一刻，有那麼乙個氧-氫鍵很弱，而恰巧旁邊有另乙個水分子的氧原子帶了好大的電荷。電離發生了！
就好像是，A和B談著戀愛，他倆之間相互喜歡的程度總是會隨著時間而發生變化，時強時弱。在某個時間點，互相喜歡程度最弱的時候，恰巧C做了點什麼最終導致了AB+C=AC+B的發生。
這種電離不能完全，原因也顯而易見。弱電解質電離的發生是在乙個很恰巧的時間點，恰好這邊鍵弱，那邊吸引力強的條件下。也就是說，發生的頻率不會很高，從表觀上看單位時間內發生電離的分子數量不多。
再來看看產物，是帶著「完全體」電荷，反應性很強的「氫離子」和「氫氧根離子」。只要它們相遇，就會結合在一起形成原本的水分子。
所以，這就解釋了為什麼水這種弱電解質不能完全電離。其它的弱電解質也是類似的情況。
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