1樓：五碳堂
題主想必是個高中生，那我稍稍滲透點大學的東西。
已經有答主說過，鹽橋是起到連通電路的作用，並不參與反應。
原電池的反應本質上都是氧化還原反應，並由兩個半反應組成，乙個氧化，乙個還原。舉個例子吧。
超級簡單對吧。
有答主說過了，之所以會有電流，是因為產生了電勢差，所以在這裡，引入乙個電極電勢的概念來研究這種電勢差。
說白了，電極電勢說的就是某乙個電極上的電勢，這個電勢和溶液的濃度（參考濃差電池）、物質的種類以及溫度等有關，但是和與它相連的另外乙個電極無關。
通過物理知識，我們知道電子由低電勢流向高電勢，因為這個電池中，乙個是鋅和硫酸鋅電極，乙個是銅和硫酸銅電極，前者的電勢較低，後者反之（氧化性越強，電極電勢越高），兩者之間形成了電勢差，所以電子就從鋅流向了銅。
2樓：福馬林
負極為較活潑的金屬，本身失電子，電子沿導線流向正極，金屬單質被氧化為陽離子進入負極的容器，溶液呈電中性，故鹽橋中的陰離子進入負極池中和多出來的金屬陽離子的正電性。同理，正極池中的陽離子在正極表面得到沿導線過來的電子，形成金屬單質覆著在正極表面或者形成氫氣，導致正極池中陰離子所帶的負電荷大於正電荷，故鹽橋中的陽離子進入正極池以便中和陰離子的負電性。帶鹽橋的原電池的優點就是氧化劑與還原劑分離，提高了電池的壽命。
普通的原電池除了發生電化學反應，因其負極浸泡在電解質溶液中，肯定會發生普通的化學反應的。
3樓：人攀明月不可得
因為鹽橋構成通路以及保持溶液電中性。
你就把它看成是原本原電池中溶液的一部分去理解，一部分溶液變成了鹽橋而已~
鹽橋中離子的定向遷移構成了電流通路，鹽橋既可溝通兩方溶液，又能阻止反應物的直接接觸。可使由它連線的兩溶液保持電中性。
鹽橋裡的物質一般是強電解質而且不與兩池中電解質反應，教材中常使用裝有飽和KCl瓊脂溶膠的U形管，離子可以在其中自由移動。
原電池中的鹽橋問題？
會化學的錦鯉 我們從大學化學的角度解釋。原電池反應之所以能發生，是因為正極的電極電動勢高於負極的。所謂電極電動勢，就是 拿金屬Cu舉例 把Cu放在硝酸銅溶液裡，對於銅棒它外層金屬有變成離子跑到硝酸銅裡的現象，硝酸銅裡的銅離子有得到電子附著在銅棒表面的現象。可想而知，這兩種能力是不等同的，這就使銅棒和...
這個原電池反應為什麼會發生啊
ChemIsTry 這個電池是濃差電池，具體原理需要能夠初步理解電極電勢。因為正極區域銀離子濃度高，電極電勢高，因此電子流入作正極。該電池的原理可以認為是電解精煉的逆過程，兩邊最終結果是銀離子濃度趨向均衡，所以負極是銀單質變為銀離子，隨後與碘離子結合，正極為銀離子變為銀單質。 Borime 我想先展...
為什麼原電池一定要自發的氧化還原反應，不是自發的可以嗎？
蘇心塵 不是自發的就需要反映條件，乙個原電池如果需要乙個特定的條件的話，會變得非常的複雜，所以自發的是最好的。就不需要太嚴苛的條件就可以發生反應。 666666 原電池是利用氧化還原反應將化學能轉化成為電能的裝置，其中過程就是產生二次能源，已經有能源損耗了，如果反應還不是自發的，消耗更嚴重，那麼原電...