1樓：會化學的錦鯉
我們從大學化學的角度解釋。原電池反應之所以能發生，是因為正極的電極電動勢高於負極的。所謂電極電動勢，就是（拿金屬Cu舉例）把Cu放在硝酸銅溶液裡，對於銅棒它外層金屬有變成離子跑到硝酸銅裡的現象，硝酸銅裡的銅離子有得到電子附著在銅棒表面的現象。
可想而知，這兩種能力是不等同的，這就使銅棒和溶液的接觸面有了乙個電勢差，而這個電勢差表現了電極得失電子的能力。而鹽橋的作用也在於此，我們可以看到，如果溶液裡沒有離子補充，那上述兩種能力的差距就越來越小，慢慢的兩者平衡，電池就不能產生電流啦。（沒有電動勢了）
2樓：energetic
其實這類疑惑可以回歸於你所了解的問題本身特別是背後所涉及的本質來解答，比如你這個涉及熱力學傾勢的問題可以回到推動這個總電化學反應的發生原因上（如在化學中常用自由能來表示大小的化學反應傾勢），這種類似的概念上的類推也有助於加深你在多層面上的理解。
至於具體一點回答這個為毛離子必守恆不恆不反應的問題，回到化學熱力學的表述就是溶液中離子不守恆的狀態是乙個極其不穩定也就是勢能極高的乙個狀態，溶液體系處與這種狀態時具有極大變回原狀態的熱力學傾勢，以至於使這個電化學反應基本上不進行，於是電子的傳輸就被無情的拒絕了。
3樓：白沢
這個用電中性解釋就可以了(本質上一樣的）
意思是，溶液總是呈電中性。即是溶液中正電荷數=負電荷數，最後相互抵消，溶液不顯電性。
回到問題，負極失去電子，正極得到電子，由於沒有使用鹽橋，正極積累多餘電子，負極沒有電子補充。所以正極的池子會帶負電，負極池子帶正電。這就不符合溶液電中性原則了。
所以我們要使用鹽橋。
從另外乙個方向入手。
原電池構成的其實是乙個簡易電路。
電路要工作，裡面有電流，前提是要有乙個閉合迴路。
因此鹽橋有組成閉合迴路的職責。
帶有鹽橋的原電池為什麼會反應，電極和電解質溶液都沒有直接接觸？
五碳堂 題主想必是個高中生，那我稍稍滲透點大學的東西。已經有答主說過，鹽橋是起到連通電路的作用，並不參與反應。原電池的反應本質上都是氧化還原反應，並由兩個半反應組成，乙個氧化，乙個還原。舉個例子吧。超級簡單對吧。有答主說過了，之所以會有電流，是因為產生了電勢差，所以在這裡，引入乙個電極電勢的概念來研...
為什麼在原電池中，陰極是正極，陽極是負極？
葉楓 關於這個問題自己也疑惑了很久。下面目前思考得到的乙個結論 從電化學反應角度來說，原電池和電解池的電極介面處對應陰極 正極 和陽極 負極 發生的反應相同。容易混淆的乙個點是對電極介面的認定。其中明確乙個點 原電池的電化學研究物件是內電路，而不是外電路。其內部的電子流向與外電路相反，是為從正極流向...
原電池中，負極（活性電極）為何不直接電子給電解質，偏偏要經過導線。 巨迷，一直不懂。？
9527 因為負極 陽極 的電子得朝著能量 並不準確，但是用高中知識可以大概理解 低的方向流動 學術名詞叫化學勢 負極接觸的電解質溶液物質中電子能量高 化學勢高 而負極通過導線所連線的正極表面物質中電子能降低 化學勢低 就像水往低處流那樣 小椋杏奈 就像有2條路,一條是水管一條是小河,你說哪個的阻力...