原電池電池電動勢用能斯特方程推出是負的,那麼電池正負是否發生變化?

時間 2021-06-04 16:02:47

1樓:宮非

2020-10-26

電動勢是正的,表示電動勢的方向與選定迴路的繞行方向相同;若電動勢是負的,表示電動勢的方向與選定迴路的繞行方向相反。其實,所有正負的規定是任意的,但是所有的規定都必須前後一致,包括電流也是。

電池的電位差=電動勢=E,Nernst equation 由德國的化學家Walther Hermann Nernst 所提出,這個方程式描述「電化電池,electrochemical cell」的化學反應中「電動勢,electromotive force, emf」與「反應物濃度商數,reaction quotient」的方程式;用來決定電化電池中「半電池反應,half-cell」的「平衡還原電位,equilibrium reduction potential」,或計算電化學電池的「電動勢」Nernst equation 廣泛應用於計算非標準態下的電動勢,例如,生物細胞膜內外的電位差,用於解釋神經系統的運作。

這裡列出以Nernst equation 計算出電動勢是負值的案例,表示這是相對標準電極電勢,並不影響電池正負的設定。事實上,正、負極看的是「電子流」方向,陰、陽極看的是「氧化數」的變化;另一方面,電動勢或是電位較高的電極我們稱之為「正極」,而電位較低的電極稱之為「負極」。其中,「電子流」是由電池的負極流向正極,「電流」是由電池的正極流向負極;對電子而言,電子在電池的負極具有高電動勢,在電路中將電動勢釋放後回到電池的「正極」,故電子在電池的正極其電動勢較低

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2樓:伍偉夫

對於乙個假想的原電池來說,計算出來的電動勢(正極電極電勢-負極電極電勢)為負值。就說明,原來的假設是錯誤的,應該將假設的正負極再對調回來。

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