1樓：9527
因為負極(陽極)的電子得朝著能量(並不準確，但是用高中知識可以大概理解)低的方向流動(學術名詞叫化學勢)，負極接觸的電解質溶液物質中電子能量高(化學勢高)，而負極通過導線所連線的正極表面物質中電子能降低(化學勢低)，就像水往低處流那樣
2樓：小椋杏奈
就像有2條路,一條是水管一條是小河,你說哪個的阻力大?
我想是你也會選導線
原因有2
1）電池中有內電勢,而導線中是順勢的,所以電子基本都走導線了2)還是有很少一部分電子通過電解液導走了,這叫內漏氧化還原反應都是伴隨電子轉移的，在溶液中的電子轉移趨勢沒有在導體中的強，所以能量（電子）都向簡單的方向流動，
很容易的一點你可以從電阻方面來考慮,
溶液的電阻要比導線的電阻大的多,所以電子從導線中通過反應後的現象結果當然沒差別了,比如都是生成H2,但是結果沒差別不代表就可以違反常理去反應,至於電子轉移的問題,上面的回答正是答案
以上答案在於高中完全適用，但是大學就不好用了
3樓：yota
電解質本來就要求是電子絕緣體，你要把電子往外電路輸，電能才能做功啊，不然像你說的那樣，直接短路了，電池直接發光發熱了都啊。所以乙個電解質乙個外電路，將離子傳輸過程和電子傳輸過程分開，才能實現對外輸出電壓，才能對外做功。
當然這是理想情況，實際上電解質是存在極小的電子電導的，也就是你說的這種情況，電池會發生自放電，但是一般來說往電解質跑的電子極少，可以直接看成電子短路。
4樓：南笙
電解液的電阻率比金屬的大得多，電解液中的自由電子濃度比金屬小得多，而且離子與周圍介質的作用力較大，電子不想通過電解質溶液，想也過不去，這不需要導線了嗎，你沒學原電池原理嗎？氧化還原不得失電子咋反應
為什麼在原電池中，陰極是正極，陽極是負極？
葉楓 關於這個問題自己也疑惑了很久。下面目前思考得到的乙個結論 從電化學反應角度來說，原電池和電解池的電極介面處對應陰極 正極 和陽極 負極 發生的反應相同。容易混淆的乙個點是對電極介面的認定。其中明確乙個點 原電池的電化學研究物件是內電路，而不是外電路。其內部的電子流向與外電路相反，是為從正極流向...
原電池中的鹽橋問題？
會化學的錦鯉 我們從大學化學的角度解釋。原電池反應之所以能發生，是因為正極的電極電動勢高於負極的。所謂電極電動勢，就是 拿金屬Cu舉例 把Cu放在硝酸銅溶液裡，對於銅棒它外層金屬有變成離子跑到硝酸銅裡的現象，硝酸銅裡的銅離子有得到電子附著在銅棒表面的現象。可想而知，這兩種能力是不等同的，這就使銅棒和...
關於化學原電池反應正負極對調？
瘋法師 可以，原理上沒有問題，不違法任何熱力學定律 比較大的問題是鈉與水的反應過於劇烈，不適合做原電池 不過可以這麼修改 把溶液換成酸，金屬換成鋅和鉛，能好很多 瀉藥 梳理下題主的思路 第一步，鈉鋁電池，鈉為負極 第二步，鋁銅電池，鋁為負極。但對調也到此為止，無法繼續下去，所以不可能達到永動的效果而...