1樓：葉楓
關於這個問題自己也疑惑了很久。下面目前思考得到的乙個結論：
從電化學反應角度來說，原電池和電解池的電極介面處對應陰極（正極）和陽極（負極）發生的反應相同。
容易混淆的乙個點是對電極介面的認定。其中明確乙個點：原電池的電化學研究物件是內電路，而不是外電路。其內部的電子流向與外電路相反，是為從正極流向負極。
因此從這一角度，相對於（導線連線的）外電路，電化學反應的內部，在放電時，正極的總體是負極主動放出電子；在充電時，陰極的總體是外界輸入富餘的電子，再由陰極在介面處轉移給電解液。陰極（正極）總是失電子的，在原電池和電解池中始終一致。
如果是糾結於名字，這就涉及到一部分的文化習慣的問題。並不能說「原電池中，陰極是正極，陽極是負極」，嚴格來講，陰陽極是用在電解池中的，正負極是用在原電池中。外中國人以電化學反應的角度給兩者命名。
Cathode既是指電解池的陰極，也可以指原電池的負極。而中國引入其概念之後，用陰陽、正負對其區分，但中中國人的觀念中「陽」與「正」對應，所以就出現了理解時的混亂。
2樓：果汁
高中生回
正負極，和陰陽極是不同的概念，問題提的就很有問題原電池中依靠氧化還原反應有電子的轉移，是正負極，失電子的是負極電解池中反應不能自發進行，依靠外來的電源加快反應，陽極接正極，失電子，陰離子的流向極
3樓：艾瑞克
要注意區分陰陽極，正負極是兩套概念。
在電化學中，發生氧化反應的電極稱陽極，發生還原反應的電極稱陰極。電極電位較高的電極是正極，電極電位較低的電極是負極。
在原電池迴路中，陽極上因為氧化反應使電子富集，點位低，是負極，陰極上因為還原反應使電子貧乏，點位高，是正極。
同理可分析電解池。
4樓：子夜
我的高中化學老師特別強調這點(高中還被教訓的好幾次)正負極的概念適用於原電池
陰陽極的概念適用於電解池
放電時為原電池，正極(充電時變陽極)得電子，負極失電子。
充電時為電解池，陰極(放電時變負極)得電子，陽極失電子。
因為做正極得了電子下輩子做陽極就要還回來，哈哈。
5樓：801lys
同意樓上張老師的意見
補充一點：電池的正負極是按照電勢高低來區分的，電勢高的為正極；低的為負極。而通常電流是從高電勢向低電勢流動（電子流動相反）
mg AgCl原電池，正極材料Agcl為什麼可以參與還原反應
xiaowine 你說的正極材料受保護是有條件的，不是一概而論的。因為，電池都有兩極，兩極上必須都有電化學反應時，才能形成電池並驅動電流流動。電極本身參不參加氧化還原反應，取決於溶液條件是什麼，電極不參見反應，才會被保護，電極參與不參與反應，電極材料和電解質溶液都是關鍵。比如 你把一杯高錳酸鉀溶液，...
鋅銅原電池中很不了解電子為什麼會從 Zn 到 Cu，疑惑如下？
有機反應機理研究 1 金屬性越強，原子核對核外電子的作用力越弱 金屬性越弱，原子核對核外電子的作用力越強。2 電子只能在金屬和石墨中自由移動。因此普通化學反應 只有相互碰撞才可能實現電子的轉移。而電化學反應可以借助金屬導線 金屬 石墨電極傳導電子，而無需相互接觸。3 以銅鋅硫酸原電池為例 1 因為銅...
這個原電池反應為什麼會發生啊
ChemIsTry 這個電池是濃差電池，具體原理需要能夠初步理解電極電勢。因為正極區域銀離子濃度高，電極電勢高，因此電子流入作正極。該電池的原理可以認為是電解精煉的逆過程，兩邊最終結果是銀離子濃度趨向均衡，所以負極是銀單質變為銀離子，隨後與碘離子結合，正極為銀離子變為銀單質。 Borime 我想先展...