1樓：xiaowine
你說的正極材料受保護是有條件的，不是一概而論的。
因為，電池都有兩極，兩極上必須都有電化學反應時，才能形成電池並驅動電流流動。電極本身參不參加氧化還原反應，取決於溶液條件是什麼，電極不參見反應，才會被保護，電極參與不參與反應，電極材料和電解質溶液都是關鍵。比如：
你把一杯高錳酸鉀溶液，和一杯碘化鉀溶液用鹽橋連線，然後分別把兩個石墨電極分別插入兩種溶液，就能形成電池，這時候兩個石墨電極都不參加反應只負責導電，反應是兩個種電解質溶液的事情。同樣的，在你舉的這個例子中，兩個電極又都參與了反應。所以，你說的什麼正極總是被保護，顯然是無稽之談。
可能來自最初Zn-Cu原電池裡的例子。在防止電腐蝕的措施裡，我們也談正極保護（或者陽極保護），但是都是有條件的。其關鍵之處就在於，有沒有其他物質（比如來自電解液的）來代替或者說比電極本身更容易放電。
你的這個例子裡，如果發生2H+ +2e = H2 ，那就形成正極保護了，無奈可能是電解液裡氫離子濃度太低，致使氯化銀電極先放電了。各種條件下，誰先反應誰後反應，不僅要查標準電極電勢表，還要換算成當前的溶液的情形，另外還要考慮一些特殊性，比如過電位，吸附之類的。
為什麼在原電池中，陰極是正極，陽極是負極？
葉楓 關於這個問題自己也疑惑了很久。下面目前思考得到的乙個結論 從電化學反應角度來說，原電池和電解池的電極介面處對應陰極 正極 和陽極 負極 發生的反應相同。容易混淆的乙個點是對電極介面的認定。其中明確乙個點 原電池的電化學研究物件是內電路，而不是外電路。其內部的電子流向與外電路相反，是為從正極流向...
這個原電池反應為什麼會發生啊
ChemIsTry 這個電池是濃差電池，具體原理需要能夠初步理解電極電勢。因為正極區域銀離子濃度高，電極電勢高，因此電子流入作正極。該電池的原理可以認為是電解精煉的逆過程，兩邊最終結果是銀離子濃度趨向均衡，所以負極是銀單質變為銀離子，隨後與碘離子結合，正極為銀離子變為銀單質。 Borime 我想先展...
為什麼原電池一定要自發的氧化還原反應，不是自發的可以嗎？
蘇心塵 不是自發的就需要反映條件，乙個原電池如果需要乙個特定的條件的話，會變得非常的複雜，所以自發的是最好的。就不需要太嚴苛的條件就可以發生反應。 666666 原電池是利用氧化還原反應將化學能轉化成為電能的裝置，其中過程就是產生二次能源，已經有能源損耗了，如果反應還不是自發的，消耗更嚴重，那麼原電...