1樓：ChemIsTry
這個電池是濃差電池，具體原理需要能夠初步理解電極電勢。因為正極區域銀離子濃度高，電極電勢高，因此電子流入作正極。
該電池的原理可以認為是電解精煉的逆過程，兩邊最終結果是銀離子濃度趨向均衡，所以負極是銀單質變為銀離子，隨後與碘離子結合，正極為銀離子變為銀單質。
2樓：Borime
我想先展示兩個相關的例子。
無機化學叢書第六卷 612頁
（好像硫脲化學式打錯了）
無機化學叢書第六卷 563頁
在這兩個例子裡，金和銀的氧還性質好像都變得反常，很容易地就被氧氣等氧化劑氧化了。如果題主學了配位化合物，可以試著分析金的例子，這裡只講圖二的銀，它與題中情況更加接近。
其實例子一擺就能有個大概的感覺了。又是配合物又是沉澱的，降低離子濃度拉動了平衡唄，在這裡可不就是銀失電子變成銀離子的平衡嘛。
在這道題裡就是，左池中碘離子降低了銀離子濃度，使銀更容易被氧化，於是給出電子並沿外電路向右邊移動。
確實，聽著很有道理，就是化學平衡裡出現電子感覺怪怪的。而在一些大學教材的電化學中，也不會用平衡常數描述半反應，而是用更「物理」的方法：電極電勢。
比如銀離子/銀的標準電極電勢是0.7996V，而配合物或沉澱的形成對電極電勢的影響可以用Nernst方程計算……不過那是後面的故事了。
標準電極電勢 - 維基百科，自由的百科全書
能斯特方程 - 維基百科，自由的百科全書
3樓：五碳堂
這個反應的本質不是銀離子氧化銀單質，而是碘化銀沉澱的生成。
換句話說，碘離子的存在使銀單質更容易被氧化從而生成碘化銀沉澱。
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