1樓：蘇心塵
不是自發的就需要反映條件，乙個原電池如果需要乙個特定的條件的話，會變得非常的複雜，所以自發的是最好的。就不需要太嚴苛的條件就可以發生反應。
2樓：666666
原電池是利用氧化還原反應將化學能轉化成為電能的裝置，其中過程就是產生二次能源，已經有能源損耗了，如果反應還不是自發的，消耗更嚴重，那麼原電池意義幾無……
3樓：化學元素編碼器
原電池是幹什麼的？
提供電能。
靠什麼提供電能？
靠化學能轉化成電能。
那麼我問你如果不自發，誰去給這化學反應釋放的化學能做推動呢？
反之則是電解池。
4樓：Lithium
濃差電池。它雖然也經歷了氧化還原過程，但電池的總反應中並沒有反映出這種變化，其淨的作用僅僅是一種物質從高濃度狀態向低濃度狀態的轉移，這一類電池被稱為濃差電池。它把吉布斯自由能轉變為電功。
5樓：Leo
原電池是乙個把化學能轉化為電能的裝置，只有自發的氧化還原反應才能在反應發生時將電子的轉移加以利用為電能。如果是非自發的反應就需要外加能量才能讓這個反應發生，而這個外加能量一般是電子轉移帶來的電能，那麼就使這個裝置變成了電解池，無法達到原電池化學能轉化為電能的效果。
6樓：
原電池若指電池的話，自然是要利用自身的化學能轉變為電能，自發指的就是在一定條件下，這個反應不用外來能量使其發生。若非自發的話，你用它設計個電池反應，還能你給它輸能量它才能發電，這叫啥電池啊。
7樓：Pluto
這個問題簡單來說就是能量轉化問題，自發得反應往往是焓下降得反應，就是說會釋放能量，這部分能量通過轉化變成電能就是原電池。如果是不自發得反應，自由能上公升，根據G=H-TS，焓往往也上公升，那麼就需要外界給它能量才能反應，那它還如何給出能量轉化為電能呢？
8樓：
因為，原電池的本質就是氧化還原反應，為的是把化學能轉化為電能，就是發生氧化還原反應從而將化學能轉化為電能，如果此時不是自發的就沒有意義了
9樓：狄麗斯上校
這就是定義啊
氧化-還原反應 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。
你要是不動電子那就沒電，原電池要有電吧。
有電就要動電子，動了電子的反應就是氧化還原反應。
10樓：
不可以。
首先理解什麼是「自發」吧。
吉布斯自由能變由焓變和熵變決定。這在高中也提到過，能統一和解釋很多東西。
那麼熱力學上的「自發」也就是ΔG＜0的意思。也就是說，直觀來理解，肯定要放能的反應才能把化學能轉化成電能啊，要不然肯定沒得搞。
值得一提的是，原電池也不一定要發生反應，不過高中應該基本上遇不到濃差電池。
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