1樓：穆如清風
因為電子不能直接通過溶液傳導，而只能從導線中流動。溶液中只有離子可以自由移動。
出現在電極表面的電子會立刻被溶液中的離子得到，這其實也就是直接氧化還原反應的過程，沒有導線的話就這樣咯。但是原電池的作用或者設計的目的，就是人為地破壞這個過程，讓離子不能直接得失電子，而強迫電子走導線；我們想要使用的，就是通過導線的電流。
如果看乙個電子，可能是走了「遠」路，但是別忘了，第一，走導線的速度可是相當快啊，因為電子在導線中的傳遞速度可以接近光速了（當然這個還是要取決於導線電阻）；第二，電池反應其實是有大量電子參與的，指望溶液中離子直接得失電子根本沒戲，因為溶液中離子擴散到電極表面的速度太慢了，氧化還原反應從巨集觀來看根本是龜速進行，哪有電流可用。原電池的核心思想是分離氧化和還原反應，從而產生可供使用的電流，同時這個操作也使得氧化還原反應可以極快的速度進行。
2樓：Karl
更新：原電池之所以把乙個反應「拆成」兩個半反應，關鍵就在於把電子的轉移抽提出來。好比，原始社會大家要交易時，每個人都拿著自己生產同時也是對方需要的物品，以物易物。
現在好了，每個人都通過銀行轉賬，快遞送貨。以前是a把雞蛋給b，b把鞋子給a。現在是a把雞蛋給b，b付錢給a。
a再拿著錢買b的鞋子。本來的以物易物就變成了兩個單獨的貨幣參與的買賣。商品社會裡的貨幣就相當於氧化還原反應中的電子，起到了表徵交換價值/氧化態的作用
以下為原答案：
首先，半反應的名字有點意思，「半」不是說它不是乙個反應，而是它與另乙個半反應構成我們通常理解的電池反應（涉及具體的分子，離子，但不涉及電子的）半反應的特點就是直接以電子為主角
學有餘力者可以往後看
與水溶液接觸的金屬因為自由電子的原因，會形成特殊的雙電層結構，在雙電層結構下，金屬表面會帶有一定電荷，存在乙個相對於溶液的電勢差，鋅與銅由於活潑性不同，插入溶液的金屬塊之間各自與溶液間電勢差也不一樣，換言之，銅塊鋅塊間有電壓，電子在電壓存在下定向流動（在無規則運動下的一點點共性的運動而已，千萬不要理解成百川入海），在銅那一端與氫離子反應生成氫單質
稍後再補充一下
為什麼原電池一定要自發的氧化還原反應，不是自發的可以嗎？
蘇心塵 不是自發的就需要反映條件，乙個原電池如果需要乙個特定的條件的話，會變得非常的複雜，所以自發的是最好的。就不需要太嚴苛的條件就可以發生反應。 666666 原電池是利用氧化還原反應將化學能轉化成為電能的裝置，其中過程就是產生二次能源，已經有能源損耗了，如果反應還不是自發的，消耗更嚴重，那麼原電...
氧化還原反應，為什麼能發生
MinecraftModder 這是一種自然界的能量流動趨勢，在有趨勢，而且這種趨勢足夠讓足夠多的原子參與到能量流動平衡來，氧化還原反應自然就發生了 注意既要又趨勢 熱力學條件滿足 又要讓這種趨勢推動足夠多的原子參與反應 動力學條件滿足 氧化還原反應才可能發生，就像你沒有地勢差，或者說光有地勢差而水...
為什麼有氧化性發生還原反應？
玻璃沒有心 物質的氧化性，其實就是得電子的能力。這種能力使得物質的化合價在發生反應時降低。將得電子的反應定義為還原反應。舉例 CuO H2 Cu H2O 下角標打不出來，條件是高溫 按你初中的理解，得到氧元素就是氧化反應，失去氧元素就是還原反應。銅元素由氧化銅發生反應得到銅單質，可以看到銅元素失去了...