1樓：
OH- 的氧化性比 H2O 差。因為 OH- 本身帶乙個負電荷，得電子要比中性的水分子困難得多。理解到這一步足夠了。
實際的反應歷程大約是這樣的：
～Si + H2O = ～Si-OH2
～Si-OH2 + ～Si = ～Si-OH + ～Si-H
～Si-OH2 + ～Si-H = ～Si-OH + ～Si + H2
而如下途徑非常困難：
～Si-OH + ～Si-H = ～Si-Si～ + H2
在以上反應途徑中，不管是生成 Si-H，還是最終生成 H2，關鍵都是水的參與而不是 OH-。
另外，OH- 的濃度也比水低得多。
這個反應用 NaOH 的目的是從 Si 表面移除生成的不溶物矽酸/原矽酸，使反應能繼續進行。
如果不加 NaOH，用比表面積大的 Si 奈米顆粒也能順利地和水反應。
2樓：慵懶的大將軍
這個反應分兩步：
1.矽和水生成原矽酸
這裡水是氧化劑
2.酸鹼中和
這裡是復分解（經題主提醒已改正）反應，沒有氧化劑合起來就是
方程左右各消去3個水就是
矽和氫氧化鈉溶液反應誰是氧化劑？如果是水，但得失電子不守恆啊？
老白 實際上，和的反應分兩步進行 單質 與水反應生成矽酸 氧化還原反應，是氧化劑 矽酸與鹼發生中和反應 復分解反應 總反應為 其中第 步反應很難進行，但由於的存在消耗了 促使第 步反應完全發生。這也就是 不能與水反應，但能與強鹼反應的原因。因為僅第 步反應為氧化還原反應，所以該過程的電子轉移應該這樣...
氫氧化鈉與氫氧化鋅能反應嗎？
威威張 答案是可以的。能提出這樣的疑問說明在實驗中或者自己學習完成無機化學理論推導的時候遇到這樣的問題，或者其他途徑啦。通過高中的學習我們了解到Al鋁是被視作 兩性金屬 在未來的學習中你會發現完全沒有這種表述方式 既可以作為鹼性的金屬與酸反應 和鹽酸最為劇烈至於為什麼自己有興趣可以查查 又可以作為酸...
為什麼說氫氧化鉀比氫氧化鈉鹼性強？
冰糖葫蘆娃 這個問題涉及到溶劑的區分效應和拉平效應。物質在溶液中表現出來的酸鹼性不僅和它本身有關，也和溶劑的選擇有關係。簡單來說，能區分兩個物質酸鹼性強弱的叫做區分溶劑，否則就叫做拉平溶劑。題目中說的氫氧化鈉和氫氧化鉀同時溶解在水中，都會完全電離，這就是說二者被水這個溶劑拉平了，而表現出了相同的鹼性...