1樓：Lang
我也只是乙個高中學生，只能給出一些猜想。
從勒沙特列原理的本質分析，對於可逆過程：
不難看出，對於乙個溫度公升高而向正反應方向移動的可逆反應，反應應該是吸熱的。
但是著兩個公式是對於可逆過程而言的，也就是對接近平衡的反應而言的（可以參考一下南大的《物理化學（上）》）。也就是說，在快飽和的時候，氫氧化鈉溶解可能會吸熱（生在小城市的我沒有實驗(jingji)條件），而對於一大杯純水和一點點氫氧化鈉，反應完全有可能放熱。
******以上是我從書上看來的，以下是我的猜想******
氫氧化鈉溶於水的方程式不是簡單的電離（如下圖1）：
NaOH的電離要吸收熱量，而Na+和OH-的水合要放出熱量。
溶液濃度濃度不同，會導致Na+水合程度不同，因為Na+的水合能力本來就不強。濃度低的時候水合程度高（因為水多），反應放熱；濃度高的時候，水合程度降低，水合放出熱量減少，而電離吸熱不變，反應吸熱。
因為這個反應是熵增的（如上圖2）所以在濃度很高的時候，可能會降低水合的程度，來溶解更多的NaOH。
******也請各位大神對猜想的不當指出提出批評******
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