1樓：潮漲月明
宣告：假設瞬間混合均勻；僅限於中學化學。
因為酸鹼中和反應比氫離子和碳酸根離子的結合快得多，也更徹底。所以在二者反應到pH+pOH（兩者都是對數處理之後的濃度）等於14之前，氫離子與碳酸根離子不反應。
等到氫離子開始與碳酸根離子反應之後，氫離子與碳酸根離子生成碳酸氫根離子，並且在所有碳酸根離子都與氫離子結合為碳酸氫根離子之前，不會有碳酸生成。當溶液中的所有碳酸根離子都變成碳酸氫根離子之後，如果還有氫離子，才會有碳酸生成，進而有二氧化碳出來。
2樓：hhy
如果按照你說的HCl先和NaCO反應，那麼生成的CO可以繼續和NaOH反應，又生成NaCO；
此外，對於「酸鹼中和優先」的正確理解是：有H或OH參與的多個復分解反應，那麼H和OH會優先結合；
比如本題的H會與OH和CO反應，所以「酸鹼中和優先」。
但是對於Ba(OH)與NaOH混合液和HSO的反應，H與OH反應的同時，並不影響Ba和SO的結合，因此這個反應的「酸鹼中和」和「生成沉澱」是同時進行的。
這段你現在理解不了也沒事，可以等高中學完「離子方程式」再好好理解。
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