1樓：老白
實際上， 和的反應分兩步進行：
①單質 與水反應生成矽酸： （氧化還原反應， 是氧化劑）
②矽酸與鹼發生中和反應： （復分解反應）
總反應為： ，其中第①步反應很難進行，但由於的存在消耗了 ，促使第①步反應完全發生。這也就是 不能與水反應，但能與強鹼反應的原因。
因為僅第①步反應為氧化還原反應，所以該過程的電子轉移應該這樣分析（如圖1）：
圖1 反應①的電子轉移途徑分析
類似地， 與 溶液的反應也是分步進行的，由於單質 表面常存在一層緻密的氧化膜，如果考慮該氧化膜的存在，反應實際上分三步進行：
①強鹼溶解 薄膜： （非氧化還原反應）；
②失去保護膜的 單質與 反應： （氧化還原反應， 是氧化劑）；
③ 溶於強鹼： （復分解反應）。（說明：
由於 的缺電子性， 易發生酸式電離： }Al(OH)_^+H^" eeimg="1"/>，因此 也可以看作是一種酸，並可與強鹼發生中和反應）。
總反應（②+③×2）為：
其中僅第②步反應為氧化還原反應，其電子轉移可以這樣分析（如圖2）。
圖2 反應②的電子轉移途徑分析
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