1樓：
先上一道網上找來的麥克馬斯特大學的考試題(黑字是題目，藍字是解答過程，黃色為正確答案選項)
簡單地翻譯了下，劃紅線的是本問題的反應方程式。
題中的已知條件——ClO2(g)→ClO3-(aq)+Cl-(aq)，此歧化反應可以由元素電勢圖判斷出來。
下圖為氯的鹼表
並且在鹼性條件下，E(ClO2-/Cl-) - E(ClO3-/ClO2-)=[2E(ClO2-/ClO-)+2E(ClO-/Cl-)]/4 - E(ClO3-/ClO2-)=0.785-0.295=0.
49>0
所以另一種方程式2ClO2+2OH- → ClO2- + ClO3- + H2O，生成的ClO2-最終也會發生歧化反應生成ClO3-和Cl-。
我以前也只知道生成亞氯酸跟和氯酸根的那個方程式。但題主說找到了兩種，我才去搜尋另一種，發現了此題。之後急忙地計算驗證，發現它還是有道理的。
兩種方程式到底哪個更靠譜，目前我也拿不準。有段日子沒動筆了也不知電勢算得對不對......
還請知乎的各位大佬賜教。
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