1樓：
你的問題應該分成兩個部分：
在 Ca(OH)2 溶液中通入 SO3 能否得到 HSO4-？
答案是能。這個不用多說，如果老師沒說，那只是擔心增加你們的負擔而已。
2. 將此溶液濃縮能否得到 Ca(HSO4)2？
答案是不能。原因是 CaSO4 微溶 (pKsp = 4.31)，在濃縮過程中隨著 [Ca2+] 增加會析出 CaSO4+2H2O 沉澱。
橫軸是 H2SO4 濃度，縱軸是 Ca 濃度。虛線是 H2SO4 濃度的一半，也就是不考慮沉澱時的 Ca 的濃度，實線是實際計算的 Ca 濃度。從左到右相當於濃縮和析出
可以作個簡單的量化分析。硫酸第一級電離可以視作是完全電離，第二級電離則不完全：
[H+]*[A2-]/[HA-] = 0.01
假設濃縮時同步析出 CaSO4 和 Ca(HSO4)2，從兩種鹽的 Ksp 可得出：
[Ca2+]*[A2-]= 5E-5
[Ca2+]*[HA-]^2 = k
因此：[H+]*[HA-] = 0.01*k/5E-5 =100k
忽略第二級電離：
c(H2SO4) = 10*k^0.5
假設 k 為 1，那麼，同步析出 Ca(HSO4)2 的時候 H2SO4 濃度為 10 M 左右。所以通常條件下是難以得到 Ca(HSO4)2 的。
2樓：江南大公子
應該是濃度問題，當生成的硫酸濃度足夠大的時候（H+濃度足夠大抑制硫酸氫根的解離）則溶液中硫酸根離子濃度下降，當平衡達到硫酸根離子濃度和鈣離子濃度離子積小於硫酸鈣的ksp時，則是溶液中沒有沉澱（生成硫酸氫鈣）而二氧化硫原理相同，但是因為亞硫酸是弱酸，所以達成平衡條件的酸性只需要很弱就可以實現，所以亞硫酸氫鈣的形成比硫酸氫鈣的條件要簡單。
3樓：八水合磷酸亞鐵
硫酸氫鈣只能在水溶液中穩定，而且硫酸二級電離相對容易得多（pKa大約2），這就注定了硫酸氫鈣不穩定，只能在酸性很強的條件下存在。
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