1樓：Studio TBsoft
銅與濃硫酸的反應存在很多副反應，例如生成硫化銅等，因此銅與濃硫酸的反應經常可以看到反應液體中出現黑色的沉澱物（硫化銅），生成硫化銅後，部分硫酸中的+6價硫就被還原成為了-2價硫，而不是被還原成為二氧化硫中的+4價硫，導致二氧化硫產率下降。另外濃硫酸與銅反應需要加熱到較高的溫度，在加熱情況下，濃硫酸可能發生分解生成少量的三氧化硫，導致二氧化硫不純，使用98%濃硫酸也很不安全。
實際上，實驗室製取二氧化硫，以亞硫酸氫鈉作為原料比亞硫酸鈉要好，有著用酸量少，酸的濃度也不需要太高，可使用多種酸等優點，例如1:1的稀鹽酸、1:3—1:
5的稀硫酸、1:2的稀磷酸等，甚至3mol/L以上的硫酸氫鈉溶液也可以使用，還可以直接將亞硫酸氫鈉固體試劑與硫酸氫鈉固體試劑混合，滴加少量水，均可快速生成二氧化硫氣體，反應緩慢時可微熱。用亞硫酸鈉與硫酸反應製取二氧化硫，通常需要70%以上的硫酸，例如2:
1—3:1的硫酸，但不需要使用98%濃硫酸，反應緩慢時也需要微熱，用亞硫酸鈉與85%濃磷酸反應也可以製取二氧化硫，需要進行一定的加熱。
碳酸氫鈉與酸反應，比碳酸鈉與酸反應要劇烈得多，也是類似的道理。
那麼，中學化學教學中為什麼不使用亞硫酸氫鈉作為原料製取二氧化硫呢？因為很難存在純的亞硫酸氫鈉固體，亞硫酸氫鈉從溶液中結晶析出時，很容易發生失水反應得到焦亞硫酸鈉（Na2S2O5，也叫做偏重亞硫酸鈉）：
2NaHSO3 = Na2S2O5 + H2O
因此，市售的亞硫酸氫鈉固體試劑實際都是NaHSO3與Na2S2O5的混合物，甚至往往以Na2S2O5為主要成分，Na2S2O5溶於水後重新水解得到NaHSO3，因此在水溶液中二者基本等價，但固體試劑幾乎沒有純NaHSO3這一知識點，會給中學化學教學增加不必要的難度，使用亞硫酸鈉作為原料製取二氧化硫，涉及的知識點就會簡單一些。
2樓：TZNG
銅比較貴，而且反應要加熱，而且生成的氣體中含有硫酸和三氧化硫。
亞硫酸鈉比較便宜，反應不用加熱，速率均勻，生成的氣體就是乾燥的二氧化硫氣體，基本沒有其他雜質。
二氧化硫可以直接變成硫酸嗎？
Studio TBsoft 強酸制弱酸 這一原則只在通常情況下適用於復分解反應，不適用於氧化 還原反應，因為氧化 還原反應是電子轉移反應，反應進行的可能性取決於電極電勢 中學階段可理解為氧化性或者還原性的強弱 而不取決於酸性強弱。在溶液中直接將二氧化硫或者亞硫酸氧化為硫酸，稱為二氧化硫的液相氧化，方...
二氧化硫和氫氧化鈉能直接反應嗎？還是二氧化硫先與水反應生成亞硫酸再與氫氧化鈉發生酸鹼中和？
Studio TBsoft 乾燥的SO2是否能與乾燥的NaOH反應還不太清楚，但乾燥的CO2難於與乾燥的NaOH反應是有一定證據的。市售的鹼石灰 也叫鈉石灰 絕大部分其實都是做為CO2吸收劑使用的，例如作為醫用CO2吸收劑或者氧氣呼吸器 隔絕式防毒面具 中的CO2吸收劑，這種鹼石灰的主要成分並非一般...
能不能用濕潤石蕊試紙鑑別二氧化硫和二氧化碳
Studio TBsoft 實際上，如果CO2和SO2濃度相近，又有一定的實驗室經驗的話，確實可以用濕潤的藍色石蕊試紙鑑別CO2和SO2。SO2在水中的溶解度遠高於CO2，亞硫酸 看作H2SO3 的酸性與磷酸相當 甚至還要略強一點 比碳酸強得多，因此濕潤的藍色石蕊試紙即使遇到較低濃度的SO2也會迅速...