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「強酸制弱酸」這一原則只在通常情況下適用於復分解反應，不適用於氧化—還原反應，因為氧化—還原反應是電子轉移反應，反應進行的可能性取決於電極電勢（中學階段可理解為氧化性或者還原性的強弱）而不取決於酸性強弱。
在溶液中直接將二氧化硫或者亞硫酸氧化為硫酸，稱為二氧化硫的液相氧化，方法很多，例如鉛室法製備硫酸，實際主要是SO2的液相氧化，氧化劑主要是亞硝酸（HNO2），鉛室中主要反應如下：
NO + NO2 + H2O = 2HNO2
SO2 + 2HNO2 = H2SO4 + 2NO
2NO + O2 = 2NO2
總反應相當於：
2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4
鉛室中，一部分HNO2與H2SO4反應生成NOHSO4（亞硝基硫酸），相當於把HNO2看作「鹼」，與H2SO4反應生成的「鹽」。
HNO2 + H2SO4 = NOHSO4 + H2O
最後在脫硝塔中，含有NOHSO4的硫酸與熱的SO2反應，SO2被NOHSO4液相氧化，也得到H2SO4：
2NOHSO4 + SO2 + 2H2O = 3H2SO4 + 2NO
可見，鉛室法製備硫酸中，能夠液相氧化SO2得到H2SO4的氧化劑至少有兩種：HNO2和NOHSO4。
還有一些常見氧化劑也能液相氧化SO2，例如H2O2：
SO2 + H2O2 = H2SO4
此反應可用於工業脫硫（吸收SO2）或者實驗室製備稀H2SO4。再例如用Br2液相氧化SO2是實驗室製備氫溴酸的一種方法：
SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
反應完成後蒸餾溶液即可將HBr分離出來。又例如，次氯酸鈣溶液或者漂白粉溶液也可以液相氧化SO2，過量SO2與Ca(ClO)2溶液的反應可寫作：
Ca(ClO)2 + 2H2O + 2SO2 = CaSO4↓ + H2SO4 + 2HCl
二氧化硫和氫氧化鈉能直接反應嗎？還是二氧化硫先與水反應生成亞硫酸再與氫氧化鈉發生酸鹼中和？
Studio TBsoft 乾燥的SO2是否能與乾燥的NaOH反應還不太清楚，但乾燥的CO2難於與乾燥的NaOH反應是有一定證據的。市售的鹼石灰 也叫鈉石灰 絕大部分其實都是做為CO2吸收劑使用的，例如作為醫用CO2吸收劑或者氧氣呼吸器 隔絕式防毒面具 中的CO2吸收劑，這種鹼石灰的主要成分並非一般...
二氧化硫除了可以漂白品紅外，還可以漂白哪些有機色素，可被漂白的物質在官能團結構上有什麼特點？
EDTA2wz 好久沒看有機了有個印象 二氧化硫和水反應生成亞硫酸 亞硫酸電離後的亞硫酸根對有機分子的共軛體系中正電性碳進行親核進攻，破壞共軛體系，改變其吸收光譜。一般來說顯色物質都有大 鍵啊，那能被二氧化硫漂白的就是帶有 吸電子基團的共軛體系了？可能是這樣給個思路吧 大源 太久沒翻書，只能拋個磚 ...
能不能用濕潤石蕊試紙鑑別二氧化硫和二氧化碳
Studio TBsoft 實際上，如果CO2和SO2濃度相近，又有一定的實驗室經驗的話，確實可以用濕潤的藍色石蕊試紙鑑別CO2和SO2。SO2在水中的溶解度遠高於CO2，亞硫酸 看作H2SO3 的酸性與磷酸相當 甚至還要略強一點 比碳酸強得多，因此濕潤的藍色石蕊試紙即使遇到較低濃度的SO2也會迅速...