1樓：哈哈欠為你違逆
（2019·新課標）高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）製備。
（1）「濾渣1」含有S和SiO2（不溶性矽酸鹽）；寫出「溶浸」中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式：MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O。
（2）「氧化」中新增適量的MnO2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+。
（3）「調pH」除鐵和鋁，溶液的pH範圍應調節為4.7~6之間。
（4）「除雜1」的目的是除去Zn2+和Ni2+，「濾渣3」的主要成分是NiS和ZnS。
（5）「除雜2」的目的是生成MgF2沉澱除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉澱不完全，原因是F與H+結合形成弱電解質HF，MgF2====Mg2++2F平衡向右移動。
（6）寫出「沉錳」的離子方程式：Mn2++2HCO3=MnCO3↓+CO2↑+H2O。
（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=1/3時，z=1/3。
2樓：801lys
理解題主的疑問，通常是陰離子在陽極放電的，但放電的根本原則還是電極電勢（越負的在陽極先失電子）。此處OH-與錳離子競爭，但由於存在較大的超電勢，錳離子優先放電
3樓：Espilce
emmmm……？
我想知道怎麼個跟「一般規律不同」了？
陽極發生氧化反應，二價的錳離子在陽極放電氧化為二氧化錳（錳為四價）哪門子的「一般規律」啊kora
利用亞硫酸鈉法制取硫代硫酸鈉中，利用二氧化硫與碳酸鈉製取亞硫酸鈉的時候是否會產生二氧化碳？
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實驗室製取二氧化硫為什麼優選亞硫酸鈉與濃硫酸反應，而不選銅與濃硫酸反應？二者有什麼優缺點？
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二氧化硫可以直接變成硫酸嗎？
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