1樓：睎xii
這樣說應該更嚴謹：所有自發過程都可以設計成原電池。
通常過程是在恆壓下進行的，所以根據Gibbs判據，具體的設計方法是：把這個過程分解為兩個電極反應，乙個是陽極反應，另乙個是陰極反應。下面以最常見的幾種過程來舉例說明。
1.氧化還原反應
比如陽極
陰極顯然得到電池
當然，兩溶液中 的活度要相等
2.中和反應
陽極陰極
當然兩電極的氫氣的壓力要相等
3.沉澱反應
例如陽極
陰極4.擴散過程
以氫氣擴散為例
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陽極陰極
當然兩個電極的 活度需要相等
以上是幾種常見過程，可以很容易設計出過程對應的原電池。究其本質，是因為它們都是自發過程，根據Faraday定律和Gibbs函式的物理意義， ，顯然，根據 （自發）過程設計的電池電動勢 0" eeimg="1"/>（對外做電功）。
2樓：邵專利材料
高中階段就是氧化還原才行了。
大學嘛，花樣就多一點了，按我的理解（純猜的，沒研究過）『物理過程』都能設計成電池，像濃差電池:一充電，電荷向兩極移動，然後放電時，電荷就可以移動，產生電流做工了。感覺就是，充電時用抽水機把水抽高，然後水流下來就行了。
感覺搖椅式鋰離子電池也是這麼一回事。
但沒人給我個權威的結論，我也就自己瞎琢磨。
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