1樓：瘋法師
可以，原理上沒有問題，不違法任何熱力學定律
比較大的問題是鈉與水的反應過於劇烈，不適合做原電池
不過可以這麼修改：把溶液換成酸，金屬換成鋅和鉛，能好很多
2樓：
瀉藥~~
梳理下題主的思路：第一步，鈉鋁電池，鈉為負極；第二步，鋁銅電池，鋁為負極。
但對調也到此為止，無法繼續下去，所以不可能達到永動的效果而且實際操作困難很大，在化學實驗中如果把大塊的鈉放入水中就是實驗事故了，曾近遇到過小塊反應不完全的鈉不小心掉入水槽，那場面，白日焰火。
3樓：阮之復興
完全可以。
只不過，按照上面答主說的 「正負極並不是人為規定的」。
原電池和金屬腐蝕的原理是一樣的。
當不相似的兩片金屬耦合一直腐蝕的時候，還原電位低的那個金屬會先腐蝕，做為負極（犧牲陽極）。而還原電位低的那個金屬會暫時被保護。等到陽極被消耗完了，剩下的金屬還可以通過別的陰極反應繼續走電池反應。
比如你的例子裡鋁，可以用浸泡的導線表面的析氫或吸氧反應作為陰極反應，繼續被腐蝕。
這個例子比較極端，但是別的例子是現實中存在的。比如鍍鋅鐵（白鐵）的抗腐蝕能力很強，就是靠犧牲鋅來保護鐵。當鋅被消耗完的時候，失去保護的鐵就繼續腐蝕了。
4樓：張逸人
首先，你看到的原電池真的是演示實驗，現實中沒有人會這麼設計電池的。正極材料，負極材料以及中間的隔膜都是需要考慮的問題。
其次，題主這個裝置只考慮到電子的傳輸，但沒有考慮到輸出的電壓和電流的穩定，所以沒有什麼太大的效用。
最後，可以看看之前人做的關於鈉離子電池的工作，基本你能想到的，估計人家都試過，你沒想到的，人家也早就試過了。為什麼很少有鈉離子電池？
5樓：酣中客
這個裝置如果實現，那麼鈉外面包裹的導線肯定是一種比鋁不活潑的金屬，那麼我覺得首先鈉和這個導線之間形成原電池了吧。所以很難作為電池運用。
這個原電池反應為什麼會發生啊
ChemIsTry 這個電池是濃差電池，具體原理需要能夠初步理解電極電勢。因為正極區域銀離子濃度高，電極電勢高，因此電子流入作正極。該電池的原理可以認為是電解精煉的逆過程，兩邊最終結果是銀離子濃度趨向均衡，所以負極是銀單質變為銀離子，隨後與碘離子結合，正極為銀離子變為銀單質。 Borime 我想先展...
原電池正極反應消耗了氫離子，負極能消耗氫氧根嗎？
杜若天方 氫燃料電池不就是嗎？要問別的還可不可以 超綱警告！不用燃料電池事實上可以，但這已經超過中學階段的思辨範疇了，因為它可以就是乙個生成水的反應嘛，能量守恆上看只要電解質濃度梯度足夠大濃度勢能可以驅動反應的發生。 Disy 首先我們知道，原電池最大的特點是可以把化學能轉化為電能，所以意味著，在原...
為什麼原電池一定要自發的氧化還原反應，不是自發的可以嗎？
蘇心塵 不是自發的就需要反映條件，乙個原電池如果需要乙個特定的條件的話，會變得非常的複雜，所以自發的是最好的。就不需要太嚴苛的條件就可以發生反應。 666666 原電池是利用氧化還原反應將化學能轉化成為電能的裝置，其中過程就是產生二次能源，已經有能源損耗了，如果反應還不是自發的，消耗更嚴重，那麼原電...