為什麼電解質和非電解質中不包含單質？

1樓：宮非

2015-12-08

電解質是指在水溶液裡或熔融狀態下能導電的化合物。範圍包括：酸、鹼、鹽、水、活潑金屬氧化物。注意事項：

① 電解質必須是化合物。（首先必須是純淨物）；

② 化合物不一定都是電解質；

③ 電解質導電須有條件：水溶液裡或熔融狀態；

④ 電解質必須是自身能夠電離出離子的化合物。非電解質是指在水溶液裡和熔融狀態下都不能導電的化合物。範圍包括：

非金屬氧化物（如：CO2、SO2 ）、某些非金屬氫化物（如：NH3 ）、絕大多數有機物（如酒精、蔗糖）等。

單質是由同種元素組成的純淨物。與單質相對，由多種元素組成的物質叫做化合物。

結論為：

(1)電解質、非電解質應是化合物（首先是純淨物）；

(2)單質、混合物既不是電解質也不是非電解質。

2樓：大漠孤煙

電解質的定義很廣，滿足下列條件中的一條即可，包括:

1.與水或者其他溶劑作用，自身解離生成對應的陰陽離子2.幾乎不在溶劑中電離，但是熔融狀態下可以自身解離生成對應的陰陽離子3.

本體狀態下，就存在可以自由移動的陰陽離子並且來自其自身的解離，如離子液體

等等總之，電解質和電解有關，而發生電解要求其自身可以產生穩定存在的陰陽離子。有陰陽離子存在，就必須存在極性化學鍵或者離子鍵才行，這都不是單質直接可以直接形成的。

以上是建立在初等化學的理解之上。實際上電解質這個概念本身沒有很大意義。

3樓：向陽跑的馬

電解質和非電解質的判定有乙個前提

必須是化合物，不然沒有意義。

我感覺題目也可以這樣理解，就是電解質和非電解質的劃分為什麼在化合物的框架裡，而不包含單質呢

4樓：鹿溪山人

電解質的定義是溶解或熔融的時候會電離產生陰陽離子的化合物，因為這些陰陽離子而使溶液或者熔融鹽可以導電。而非電解質則是溶解或熔融的時候不會產生陰陽離子的化合物，比如蔗糖等。而單質既不是電解質也不是非電解質，因為單質不是化合物

5樓：

匿名的原因是自己不確定答案的正確性，害怕噴子惡語中傷。

我覺得這說得貌似過於絕對了。出題人的意思大約是單質的原子電負性相同，不會發生極化。但是他忽略了分子震動，我覺得液溴中就應該存在平衡Br2==Br+ +Br-（也可能是Br3-，反正大約就是這樣）證據就是溴和烯烴的加成反應可以形成溴翁離子。

6樓：趙磊

當時考的時候看到這道題的時候，有點傻眼，總之，當時填的大致是，單質不存在電不電離的問題，所以不需要分在電解質非電解質內。