1樓：皆電
你好，你所說的注入充滿電的電池液實際上是不存在的。我姑且認為你所說的電池液是電解質吧，實際上從電池的原理來看，電解質只是其中乙個導電介質。
先來看看目前常用的鋰離子電池，它的優勢是體積小、重量輕、能量密度高，電壓控制精準。
鋰離子電池主要依靠鋰離子在正極和負極之間移動來工作。在充放電過程中，Li+ 在兩個電極之間往返嵌入和脫嵌：充電時，Li+從正極脫嵌，經過電解質嵌入負極，負極處於富鋰狀態；放電時則相反。
鋰電池的正極材料有鈷酸鋰LiCoO2 、三元材料Ni+Mn+Co、錳酸鋰LiMn2O4加導電劑和粘合劑，塗在鋁箔上形成正極，負極是層狀石墨加導電劑及粘合劑塗在銅箔基帶上，比較先進的負極層狀石墨顆粒已採用奈米碳。
1、製漿：用專門的溶劑和粘結劑分別與粉末狀的正負極活性物質混合，經攪拌均勻後，製成漿狀的正負極物質。
2、塗膜：通過自動塗佈機將正負極漿料分別均勻地塗覆在金屬箔表面，經自動烘乾後自動剪下製成正負極極片。
3、裝配：按正極片—隔膜—負極片—隔膜自上而下的順序經捲繞注入電解液、封口、正負極耳焊接等工藝過程，即完成電池的裝配過程，製成成品電池。
2樓：denilson
美國普渡大學（Purdue University）的科研人員開發了一種新型電池。該電池可為電動汽車和混合動力汽車快速充電，且不需要修建大規模充電設施，可以加快電動汽車以及混動汽車的普及。該新型電池是一款無膜電池，它利用新的液態電解質更換用過的電池液，就像在加油站加油一樣。
3樓：紙管
因為電池是由電解液和極板共同工作的。
就拿常見的鋰電池來說。
正極反應：放電時鋰離子嵌入，充電時鋰離子脫嵌。 充電時：
LiFePO4 → Li1-xFePO4 + xLi+ + xe-放電時：Li1-xFePO4 + xLi+ + xe- → LiFePO4。
負極負極材料：多採用石墨。新的研究發現鈦酸鹽可能是更好的材料。
負極反應：放電時鋰離子脫嵌，充電時鋰離子嵌入。
充電時：xLi+ + xe- + 6C → LixC6
放電時：LixC6 → xLi+ + xe- + 6C
所以你只換個電解液是沒有用的。
鉛蓄電池內的陽極(PbO2)及陰極(Pb)浸到電解液(稀硫酸)中，兩極間會產生2V的電力，這是根據鉛蓄電池原理，經由充放電，則陰陽極及電解液即會發生如下的變化：
(陽極) (電解液) (陰極)
PbO2 + 2H2SO4 + Pb ---> PbSO4 + 2H2O + PbSO4 (放電反應)
(過氧化鉛) (硫酸) (海綿狀鉛)
PbO2 中Pb的化合價降低，被還原，負電荷流動；海綿狀鉛中Pb的化合價公升高，正電荷流動。
(陽極) (電解液) (陰極)
PbSO4 + 2H2O + PbSO4 ---> PbO2 + 2H2SO4 + Pb (充電反應) （必須在通電條件下）
(硫酸鉛) (水) (硫酸鉛)
第乙個硫酸鉛中鉛的化合價公升高，被氧化，正電荷流入正極；第二個硫酸鉛中鉛的化合價降低，被還原，負電荷流入負極。
1. 放電中的化學變化
蓄電池連線外部電路放電時，稀硫酸即會與陰、陽極板上的活性物質產生反應,生成新化合物『硫酸鉛』。經由放電硫酸成分從電解液中發布，放電愈久，硫酸濃度愈稀薄。所消耗之成份與放電量成比例，只要測得電解液中的硫酸濃度，亦即測其比重，即可得知放電量或殘餘電量。
2. 充電中的化學變化
由於充電時在陽極板，陰極板上所產生的硫酸鉛會在充電時被分解還原成硫酸,鉛及過氧化鉛,因此電池內電解液的濃度逐漸增加, 亦即電解液之比重上公升，並逐漸回覆到放電前的濃度，這種變化顯示出蓄電池中的活性物質已還原到可以再度供電的狀態，當兩極的硫酸鉛被還原成原來的活性物質時，即等於充電結束，而陰極板就產生氫，陽極板則產生氧，充電到最後階段時，電流幾乎都用在水的電解，因而電解液會減少，此時應以純水補充之。
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