1樓：暗然
高中說的強酸制弱酸是指相對強的酸制相對弱的酸。也就是乙個酸酸性比另乙個強，而不是指那個完全電離的「強酸」。
醋酸是弱酸，可以與小蘇打反應得碳酸，分解得到二氧化碳。就是乙個例子。
2樓：太空有人嘛
這個不清楚，強酸制弱酸大家應該都知道，弱酸制強酸我補充一下吧H2S（弱酸）+CuCl2==CuS↓+2HCl（強酸） ,這是因為生成了CuS難溶物,導致出現弱酸制強酸這種情況,另外還有：
2HF+CaCl2==CaF2↓+2HCl（因為：常溫下氟化鈣沉澱難溶於稀鹽酸）
3樓：始於最末
當然可以啊，酸的強弱不是絕對的而是相對的，比如碳酸和醋酸和鹽酸比起來都是弱酸，但醋酸酸性要比碳酸強，當然醋酸和碳酸鈉反應可以產生二氧化碳。
4樓：Leo
可以的，強酸制弱酸只是乙個總結性規律，但規律總會有特殊情況的。
首先，強酸制弱酸這個規律的得出是從較強酸的電離平衡常數大於弱酸的電離平衡常數得出的，但在溶液中存在其他影響酸電離的因素的時候這個規律就不一定成立，這些因素包括易形成沉澱、氣體、絡合物、易發生氧化還原反應的離子等（比如溶液中存在銅離子、鉛離子（二價）時，如果有硫化氫通入時，硫離子就會直接與這些金屬離子形成不溶於酸（溶度積常數非常小）的沉澱，此時硫化氫電離出的氫離子就可能會擴散在溶液中與原有的陰離子形成強酸的溶液eg.CuSO4+H2S==H2SO4+CuS↓）。其次，實驗中也存在著利用弱酸制強酸的應用，比如醋酸鉛試紙被用來檢驗硫化氫。
5樓：
理論上是強酸制弱酸，但也存在特例如難揮發酸制易揮發酸2NaCl+H2SO4(濃)=Na2SO4+2HCL。而且酸性的大小也和濃度，溫度等因素有關不能直接說某一種酸的強弱，要結合實際情況分析。所以弱酸制強酸是可以實現的。
6樓：李傑
弱酸是可以制強酸的，強酸和弱酸之間的置換，本質上是氫離子的置換，當弱酸與相應的化合物產生化學反應，生成的鹽溶解度較小時，可以置換成強酸。如CuSO4 + H2S == CuS（沉澱）+ H2SO4
7樓：Cyclozation·Pei
首先，可以。
實際上這個問題是從熱力學角度來看的，我們用強酸能製出弱酸的根本原因是鍵能和熵變的綜合作用促使反應自發，平衡偏向弱酸。但是我們可以通過某種手段來改變這一點，用其他的熱力學優勢來頂掉強酸制弱酸的熱力學優勢(感覺上類似耦合反應，用乙個強自發反應耦合弱的不自發反應，使反應向右進行)。
具體的方法有通電(用電能抵銷)，沉澱鹽(用復分解打敗復分解)，絡合(用絡合離子穩定鹽)。例子可以參考高讚回答。
8樓：十杯酒
當然可以，這是相對的，是指兩個酸之間的比較，兩者中強的一方可製弱的一方，至於你說的弱酸制弱酸是可以成立的如：碳酸可製次氯酸；碳酸可製矽酸，但這些都是弱酸，只是碳酸比次氯酸和矽酸強而已
9樓：Ares
這涉及到化學熱力學方面的知識
強酸制弱酸通常是乙個自發的趨勢，有利於體系能量降低高中階段記住強酸制弱酸的規律——這是乙個經驗規律(任何結論都有反例)就行，原理需要更加深入的知識才能解釋。
弱酸制強酸特例:
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
2HF+CaCl2==CaF2↓+2HCl這些反應的特點為:生成物都有沉澱
（這是復分解反應發生的條件）
10樓：五年燒烤三年摸魚
當然能啊！
首先，弱與強是相對的。在中學化學中我們常常提到強酸可製弱酸，而某一弱酸相對於更弱的酸來說是強酸，根據這一理論，弱酸可以制更弱的酸。
反之，一般情況下，弱酸不能制強酸，也就是說弱酸不能制酸性比它強的弱酸。但也有例外，有些情況下，弱酸也是可以制強酸的。但教材中又不明說，這也是致使一些學生感到迷惑的原因。
總而言之，弱酸是可以制弱酸的，無論是更弱的弱酸還是更強的弱酸。
11樓：Motors
可以，弱酸可以製出相對來說更弱的酸，比如，碳酸和矽酸都是二元弱酸，但向矽酸鈉溶液中通入二氧化碳並加熱，就可以製出矽酸。
另外，強酸也可以制強酸，比如，濃硫酸制鹽酸
2NaCl＋H2SO4(濃)＝△＝2HCl↑＋Na2SO4
12樓：清酒孤燈
本質上沒有絕對的弱酸，只是相對於比它酸性強的酸它叫弱酸，弱酸是可以制強酸的，例如醋酸與碳酸都是弱酸，但相對而言醋酸酸性更強所以醋酸可以制碳酸
13樓：Vincent
強酸弱酸是相對的大部分情況下強酸制弱酸也有特殊情況H 2S+CuSO4=CuS+H2SO4
2HClO+Na 2SO3=NaCl +NaClO+H2SO4
NaCO3+SiO2=(高溫)NaSiO3+CO2
14樓：
題主是初中生？
如果題主是初中生，那麼即使兩種酸都是弱酸，只要是一種酸酸性比另一種強，都是可以反應的，比如說co2製取石炭酸。
如果題主不是初中生，那麼就要看反應的平衡常數了。就算是弱酸制強酸，也肯定會有微量的物質參與反應，這取決於物質的量濃度大小。弱酸濃度越大，正向反應的趨向越大。
此外，還要考慮一些其他因素，比如溫度壓強、氧化還原反應，配合物生成，生成物成澱或者氣體揮發脫離體系，都會使反應平衡正向移動。實現弱酸制強酸
15樓：Flatter-er
弱酸可以制更弱的酸
C6H5ONa + CO2 + H2O ===NaHCO3 + C6H5OH
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3(沉澱)+ 2HClOCO2 + Na2SiO3 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3（沉澱）
16樓：忍者
實際上，弱酸可以制強酸。如果弱酸與鹽溶液反應時，弱酸根陰離子形成沉澱，則可生成強酸。
如H2S+CuSO4=CuS+H2SO4
17樓：Mercury
弱酸是能夠製備強酸的題主如果是高中的話自然是不能夠的不過你們老師應該有提到濃硫酸和NaCl共熱製備HCl 硫酸額其實是弱的
18樓：墜落於群星之底
可以的，主要看生成物能否脫離反應體系
舉個栗子
CuSO+HS===CuS↓+HSO
很明顯相同條件下氫硫酸比硫酸酸性弱的多，但是生成的CuS是沉澱，脫離了反應體系，所以這個反應可以發生
19樓：和風暮鼓
二更題目好像被修改了，原來問的是弱酸能否制強酸來著_(:з」∠)_當然是可以的，弱酸制更弱酸高中學了很多，像什麼醋酸和碳酸鈣反應之類的。相對更弱酸制弱酸的例子也有：
（醋酸鉛試紙，檢驗硫化氫十分靈敏）
弱和強是個相對概念，較強酸制較弱酸靠氫離子的轉移就行了；較弱酸制較強酸則要依靠沉澱、絡合、氧還等方法來實現。
原答案：能（回答的是弱酸能否制弱酸）
1.氧還法：
2.絡合法：
3.沉澱法：
4.酸脫水制偏酸、焦酸：
5.難揮發制易揮發：
當然，如果是單純的靠氫離子轉移以實現弱酸制強酸，是不可能的，需要用別的方法。
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Phosphates 其實原因很簡單，就是可以這麼做，但是沒必要 因為有更好的方式，用強酸來滴強鹼。首先，這個問題與滴定躍遷和指示劑沒有任何關係。用弱酸滴定強鹼，當然也是有躍遷的，而且與強鹼滴弱酸的躍遷差不多。強鹼滴弱酸的躍遷範圍是計算弱酸過量一滴到強鹼過量一滴 弱酸滴強鹼的躍遷範圍是計算強鹼過量一...
弱酸弱鹼在無限稀釋的情況下，電離度能否達到100 ？
熊本熊本熊 當然會呀，如果在一缸水裡放乙個NaOH 你說這個NaOH 會以什麼形式存在對不對。電離度是不是百分百如果弱酸也是乙個道理就乙個弱酸根分子你說它是不是電離狀態 Dragon 弱酸弱鹼在濃度為0和1的時候，電離度可以看成0，在稀釋到一定程度電離度最大，所以電離度 濃度曲線不是乙個單調遞減而是...
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妄冢i 首先看化學方程式，有沒有化合價的改變，電子的得失。次氯酸鈣與碳酸 Ca ClO 2 H2CO3 CaCO3 2HClO次氯酸鈣與亞硫酸 Ca ClO 2 H2SO3 2HCl CaSO4 H2O從上述方程可以看出來，第乙個沒有得失電子，第二個氯得電子，硫失電子。 半夢半醒日復日 強酸置換弱酸...