1樓：跪求姨媽神光臨我
判斷標準是能否在水溶液裡完全電離出氫離子，如果完全電離則是強酸，
只有部分分子電離出來為弱酸，
只有六大強酸：鹽酸硫酸硝酸氫碘酸氫溴酸高氯酸不管是稀硫酸還是濃硫酸都是強酸區別只是濃硫酸氧化性大於稀硫酸除了這六個酸為強酸其餘酸都為弱酸比如常見的醋酸磷酸亞硫酸等等。
2樓：
化學裡對酸鹼的定義就有很多，不同的定義有不同的標準。
無機化學裡我們知道通過乙個物質它能不能電離出氫離子或者氫氧根離子。這個標準下，電離能力越大，就越酸或者越鹼。也就是借助電離平衡來判斷乙個位置是酸還是鹼。
這個標準下，是通過k值來判斷的。
而在有機化學裡，有些物質它既不電離氫離子，也不電離氫氧根離子，但是也依舊顯酸鹼性。所以就在有機化學裡，對酸鹼的定義就是乙個結構它得失質子的能力。而這個理論也有欠缺的地方，因為有些東西它不得失質子也會顯現酸鹼性。
於是路易斯酸鹼理論指出，酸是電子的接收方，鹼是電子的給予方。這就意味著強弱和電子賦予和接受能力有關。路易斯酸鹼理論應用範圍廣泛，幾乎大部分形象都能解釋。
但是，這個理論還是有一定漏洞，例如在這個理論下三氟化硼與三氯化硼均是較強的酸，但在一些反應中，三氟化硼體現出的酸性比三氯化硼強，而在另一些情況中，三氯化硼的酸性卻比三氟化硼強。
所以就有了軟硬酸鹼這套理論，它完善了大部分路易斯的理論部分。
這些理論雖然都不盡相同，但是都有乙個相同點那就是乙個物質它是強酸（鹼）那它不管是濃的還是稀的都是強酸（鹼）。強和弱是乙個屬性的定義。
所以說，硫酸這種東西，不管是濃的還是稀的，他都是強酸。
3樓：dendrobe
酸性絕對標準見哈公尺斯函式，這是純酸的固有強度，直接描述酸給質子能力，不用考慮溶液環境。
如果是中學階段，強酸定義就看酸的稀水溶液能不能完全電離出氫離子，注意這裡只考慮稀溶液，濃酸由於分子相互作用不能完全電離。
回到題目，稀硫酸是無疑問的強酸，在稀溶液中H2SO4的第乙個氫完全電離，第二個氫的電離常數在10-2次方數量級，一般也作為完全電離考慮了。
4樓：迷霧
不請自來
補充說明：以下內容適用於中學階段
1.看氫離子是否完全電離
比如，稀硫酸再稀也是強酸，因為氫離子完全電離了同理，濃醋酸再濃也是弱酸，因為氫離子並沒有完全電離2.強/弱酸和酸性(pH)強/弱沒關係
也許由於濃度原因，某稀硫酸溶液的pH數值比某濃醋酸溶液大，但是那份稀硫酸還是強酸
5樓：
這裡你是搞混了乙個概念，
強酸弱酸的劃分和溶液酸性強弱的判斷
中學階段對於強酸弱酸的判定是在水溶液中氫離子的電離度 ，強酸是完全電離，弱酸是部分電離
而溶液酸性的強弱是看溶液中氫離子濃度
記住，凡事不講溶液濃度而談論溶液酸性強弱的行為都是在耍流氓。濃度為十的負三十次方摩每公升的硫酸（強酸）溶液其pH肯定大於濃度為一摩每公升的醋酸（弱酸）
最後一句話：硫酸不論濃稀，它都是強酸，只是對應的水溶液酸性弱，僅此而已。
思路有些混亂，表述的並不是很好。不太明白的話可以追問|ω｀)
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