1樓：樂觀計畫
例用NaOH滴醋酸，半反應點時溶液組成為醋酸鈉和醋酸1:1(而不是醋酸根與醋酸1:1)
他用的應該是 pH=pKa+lg(c醋酸根/c醋酸) ，所以計算結果是錯誤的。但是該混合溶液為緩衝溶液，pH變化並不大，所以他硬說近似計算也沒太大問題。
你可以用起點算一下2pH=pKa+pC0 ，你會發現兩者Ka差別很小。
2樓：蜉蝣
首先看半反應點的物料守恆，再寫出質子守恆，把水的離子積常數和公式寫出，最後三個式子聯立求解。
但是如果要算具體數值，那麼需要知道半反應點的PH值
3樓：zhang125
考慮用 滴定某濃度為 的一元酸 的過程，
對於半反應點，有：
根據質子守恆：
物料守恆：
水的離子積：
聯立 ,
可得代入
可得在知道半反應點的 值與一元酸初始濃度時可求 精確值。
對於近似式 ,只有在 時成立
此時 ,亦即電離程度與水解程度相當。
電離水解相差較多的情況晚點更。。。
4樓：恩恩是個醫學狗
舉個栗子：氫氧化鈉滴定醋酸。半反應點可以看做物質的量為1:
1的醋酸和醋酸鈉混合溶液，醋酸部分電離，電離出的氫離子和醋酸根離子的濃度遠小於鈉離子濃度，也就是計算所用的醋酸根離子濃度，所以可以近似認為此時醋酸和醋酸根濃度相同。
Ka=[H+][Ac-]/[HAc]
半反應點時醋酸和醋酸根濃度近似相等，所以此時Ka近似等於氫離子濃度。
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