為什麼強鹼可以滴定弱酸，而最好不要用弱酸滴定強鹼？

1樓：Phosphates

其實原因很簡單，就是可以這麼做，但是沒必要——因為有更好的方式，用強酸來滴強鹼。

首先，這個問題與滴定躍遷和指示劑沒有任何關係。

用弱酸滴定強鹼，當然也是有躍遷的，而且與強鹼滴弱酸的躍遷差不多。強鹼滴弱酸的躍遷範圍是計算弱酸過量一滴到強鹼過量一滴；弱酸滴強鹼的躍遷範圍是計算強鹼過量一滴到弱酸過量一滴。所以，它們應該是基本一致的；如果從躍遷範圍上來看，強鹼可以滴弱酸，那麼弱酸當然也可以滴強鹼。

比如 @獨孤求超在其回答中已經計算了，弱酸滴強鹼也有明顯的躍遷範圍。

而指示劑，只要選擇範圍正確的指示劑，都是可以的。實在不行，咱還可以電位滴定，對不？

電位滴定

那麼，既然躍遷範圍和指示劑上都沒有問題的話，為什麼從來沒聽說過弱酸滴強鹼呢？且聽我慢慢到來。

當我們說A滴B時，A一定是放在滴定管中的滴定液。一般來說，這裡的B就是在錐形瓶中的待測液了。為什麼從來待測液都是在錐形瓶中，而不是在滴定管中呢？

因為 1. 滴定管中的液體一般是需要過量的，因為傾倒、轉移等過程會有損耗，而且必須保證滴定液一定有富餘；2. 待測液一般成分比較複雜，可能還要進行一些前處理。

所以，B就是待測液了。A在使用前還要經過標定，對於酸的標定一般是用無水碳酸鈉作為基準物質。

那麼首先在標定時，就是弱酸滴碳酸鈉，這就是弱酸滴弱鹼了，躍遷範圍可能會比較小。就算標定過程沒有任何問題，我們可以準確知道弱酸的濃度：

既然你能用強酸來作滴定液，你又何必強行用弱酸呢？強酸作滴定液，不僅可以解決標定過程的問題，而且測定過程就是強酸滴強鹼了，相比於弱酸來說具有更大的躍遷範圍，所以更準確。

總的來說，弱酸滴強鹼，理論上可行，但是沒有任何必要，因為你還可以選擇更好的方式——強酸滴強鹼。

2樓：

不用弱酸滴定鹼的原因在於排除空氣中的二氧化碳的干擾。

我看了之前的兩個答案，都提到了指示劑的顏色變化問題，但這不是核心問題。

普化實驗課中就有個實驗，用未知濃度的鹽酸溶液去滴定碳酸鈉基準物，最後計算出鹽酸溶液的準確濃度。這裡就有個問題，可能被當作習題，也可能會被學生問到：「空氣中的二氧化碳會和鹼性物質反應，相當於有額外的酸進入，不會使得滴定結果（鹽酸濃度）偏大嗎？

」這是不會的。因為即使滴定過程中空氣的二氧化碳參與反應，比如形成碳酸氫鈉，以甲基橙做指示劑滴定終點設計在pH=4，碳酸氫鈉一定會消耗鹽酸。這樣鹽酸消耗量不會變化，二氧化碳不會帶來系統誤差。

題主設計的方案實驗誤差巨大。誇張點說，那份加了酚酞的強鹼溶液在那放著，就能放到自己褪色。

3樓：DemonPark

第一，因為指示劑選擇酚酞，人眼對淺色中的深色較敏感，所以錐形瓶中應該盛放酸液，指示劑由無色變粉色且半分鐘不變色指示到達滴定終點。因此應該鹼滴酸。

第二，一般強鹼與弱酸的滴定實驗，弱酸是待測液。如果強鹼是待測液，那應該選擇強酸去滴定，除非有特殊研究目的。習慣上錐形瓶裡放通過移液管準確移取的待測液，而在滴定管中盛放標準液。