1樓：Phosphates
好像其他幾位朋友都認為這句話是不對的。但是實際上，根據我用公式的推導結果發現，在很大程度上這個結論是正確的。話不多說，開始推導公式。
假設體系
假設有弱酸弱鹼鹽[HA][B]，比如說醋酸銨 （這時 是HA， 是B）或者碳酸氫鈉 （這時 同時作為HA和B）。
其中，HA的解離平衡常數為
B的水解平衡常數為
2. 公式推導過程
首先，根據質子平衡為
……(1)
物料平衡有
……(2)
我們再將各個平衡常數帶入(1)，則有 （另外注意 ）
整理後得到
……(3)
下面我們要開始使用另乙個很重要的工具——近似。另外，根據近似的過程，我們也可以得知公式的適用範圍。
3. 公式近似過程
3.1 首先，當 和 濃度都不太低時， ，（實際上，這個要求很容易達到，因為 太小了）
這時候，……(4)
又根據(1)和(2)，我們可以得到
……(5)
（在此我解釋一下為什麼通過(1)和(2)來得到(5)而不直接從電荷守恆推出：因為HA+不一定就是帶乙個正電的，比如說對於）
3.2 當 , , , 時 （只要該弱酸和弱鹼旗鼓相當，則溶液為近中性，那麼將很容易達到）
那麼(4)化簡為 ……(6)
根據3.1和3.2的近乎可知，使用範圍為：鹽的濃度較高；弱酸和弱鹼的強度不能差太遠，使得 和 的濃度皆遠小於 和
由此式(6)明顯可以看出，弱酸弱鹼鹽的pH與鹽濃度無關，而只與組成該鹽的弱酸和弱鹼的電離平衡常數有關。武漢大學主編 《分析化學》（第五版）
2樓：TZNG
不可能與濃度無關的。
乙個弱酸弱鹼鹽，記為HBA，溶於水溶液中，有如下幾種形態：
A- ，HA， HB+ ，B
同時溶液中還有水電離出的H+和OH-
列方程式組：
1，物料平衡
c(A-)+c(HA)=c(HB+)+c(B)=c2，電荷守恆
c(A-)+c(OH-)=c(HB+)+c(H+)3，電離平衡
3.1，水的電離平衡
3.2，HA的電離平衡
3.3，B的電離平衡
總計6個方程，求解6個未知數c(A-)、c(HA)、c(HB+)、c(B)、c(H+)、c(OH-)
解出來什麼樣就什麼樣。
3樓：DemonPark
不明白題主表達的什麼含義。鹽溶液的pH怎麼可能和鹽濃度無關？電離平衡常數描述的是相同條件下，酸鹼的電離程度。
而鹽溶液的氫離子濃度由溶液的濃度和離子水解程度(也就是對應弱酸弱鹼的電離程度)決定。
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謝衣 高中常見6大強酸 H2SO4，HNO3，HCl，HBr，HI，HClO4。其中HClO4基本只在必修二元素週期律上會涉及。除了強酸就是弱酸，沒見過的就是弱酸！常見弱酸酸性 一般H2SO3 CH3COOH H2CO3 HClO和苯酚和矽酸 HCO3 氫氧化鋁。這個可以幫助辯別復分解反應的產物，比...
弱酸弱鹼在無限稀釋的情況下，電離度能否達到100 ？
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請問同PH和等物質的量的強酸和弱酸有啥不同啊？
小木 前提是PH和物質的量一樣的了。說明氫離子的數量是一樣的。再舉個例子，如果兩者是PH是酸性4，則需要同物質量強鹼中和，強酸中和的中性，而弱酸的中和是偏鹼性 強鹼弱酸鹽 也不知對不對？都忘記了 陽光 Ph值相同，就是氫離子濃度相同。強酸是完全電離的。弱酸是部分電離的，如果ph值相同，又是等物質量的...