1樓：謝衣
高中常見6大強酸：H2SO4，HNO3，HCl，HBr，HI，HClO4。其中HClO4基本只在必修二元素週期律上會涉及。
除了強酸就是弱酸，沒見過的就是弱酸！常見弱酸酸性：一般H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO和苯酚和矽酸＞HCO3-＞氫氧化鋁。
這個可以幫助辯別復分解反應的產物，比如二氧化碳和苯酚鈉反應，只能生成碳酸氫鈉，不能生成碳酸鈉。
另外，難揮發酸高中只見過硫酸和磷酸。北京卷的話磷酸也別記了。
常見的4大強鹼:Ba(OH)2，KOH，Ca(OH)2，NaOH。其他都是弱鹼。如Cu(OH)2等。
弱鹼都難溶於水(除了一水合氨)，強鹼都可溶(氫氧化鈣微溶)。
2樓：我不是琪琪
三大強酸：硫酸（一元電離完全，二元電電離不完全，濃的有強氧化性，強脫水性），鹽酸（無強氧化性，濃鹽酸有揮發性），硝酸（強氧化性，濃稀還原產物不同，濃硝酸有揮發性）
四大強鹼：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鈣（微溶，廉價，吸收二氧化碳-先渾濁後澄清）氫氧化鋇（踢出硫酸根離子）
兩大弱酸：醋酸（加水後電離平衡向那個方向移動，ph值如何變化），碳酸（一元電離弱，二元電離更弱）
乙個弱鹼：氨水（濃氨水揮發-聞時候的動作/怎麼聞，加水後電離平衡向那個方向移動，ph值如何變化，氯化銨晶體什麼型別）
乙個兩面派：氫氧化鋁/偏鋁酸（與強酸怎麼反應，與強鹼怎麼反應-氫氧化鈉和氫氧化鉀）
乙個帶還原性的弱鹼：水中剛生成的氫氧化鐵（白色-綠色-褐色~我記得是這樣）
以後記得再寫點，畢竟高考15年了~~~
判斷強酸還是弱酸的標準是什麼？稀硫酸是強酸還是弱酸呢？
跪求姨媽神光臨我 判斷標準是能否在水溶液裡完全電離出氫離子，如果完全電離則是強酸，只有部分分子電離出來為弱酸，只有六大強酸 鹽酸硫酸硝酸氫碘酸氫溴酸高氯酸不管是稀硫酸還是濃硫酸都是強酸區別只是濃硫酸氧化性大於稀硫酸除了這六個酸為強酸其餘酸都為弱酸比如常見的醋酸磷酸亞硫酸等等。 化學裡對酸鹼的定義就有...
為什麼，次氯酸鈣與碳酸的反應就是強酸制弱酸，而次氯酸鈣與亞硫酸的反應就是氧化還原反應？
妄冢i 首先看化學方程式，有沒有化合價的改變，電子的得失。次氯酸鈣與碳酸 Ca ClO 2 H2CO3 CaCO3 2HClO次氯酸鈣與亞硫酸 Ca ClO 2 H2SO3 2HCl CaSO4 H2O從上述方程可以看出來，第乙個沒有得失電子，第二個氯得電子，硫失電子。 半夢半醒日復日 強酸置換弱酸...
請問同PH和等物質的量的強酸和弱酸有啥不同啊？
小木 前提是PH和物質的量一樣的了。說明氫離子的數量是一樣的。再舉個例子，如果兩者是PH是酸性4，則需要同物質量強鹼中和，強酸中和的中性，而弱酸的中和是偏鹼性 強鹼弱酸鹽 也不知對不對？都忘記了 陽光 Ph值相同，就是氫離子濃度相同。強酸是完全電離的。弱酸是部分電離的，如果ph值相同，又是等物質量的...