1樓：妄冢i
首先看化學方程式，有沒有化合價的改變，電子的得失。
次氯酸鈣與碳酸
Ca（ClO）2+H2CO3=CaCO3↓+2HClO次氯酸鈣與亞硫酸
Ca（ClO)2+H2SO3=2HCl+CaSO4↓+H2O從上述方程可以看出來，第乙個沒有得失電子，第二個氯得電子，硫失電子。
2樓：半夢半醒日復日
強酸置換弱酸是乙個關於復分解反應的結論，等你學了化學選修四就會知道所有反應都是可逆反應，也就是說反應後溶液中同時存在強酸和弱酸，而弱酸鹽溶液中弱酸根離子也能水解生成弱酸，但是生成的弱酸分子濃度較低，所謂強酸置弱酸其實是因為強酸的氫離子完全電離大大提高了溶液氫離子濃度，使得水解反應程度大大提高，巨集觀表現就是溶液中本該有的氫離子少了，而弱酸分子增多用化學方程式寫出來就好像是強酸置換出弱酸了。所以強酸置弱酸只是增大了弱酸根離子的水解程度而已，如果你用生成沉澱等方法還有可能用弱酸把強酸置換出來，但他本質上還是乙個溶液中本來就在離子反應的平衡移動。但是氧化還原反應不是溶液中原本就有的反應而是你新加進去的物質和溶液中原有的物質發生的反應，不能用上面的方法去解釋氧化還原反應的結果。
總之，強酸置弱酸只是乙個結論，而且是只適用於復分解反應，就像經典力學只適用於巨集觀低速物體的運動一樣，不能用它去解釋高速運動的物體。
3樓：胡炅聖
你可以這麼理解，次氯酸鈣與亞硫酸也發生了強酸制弱酸，但是由於生成的次氯酸有強氧化性而亞硫酸有還原性，所以兩者之間發生了氧化還原反應繼而生成了硫酸和鹽酸。而二氧化碳沒有還原性，所以只有第一步反應
4樓：懂而不會
這個問題問的太妙了，讓我忍不住妙妙叫了起來~
這個問題符合高一學生的認知發展規律，復分解反應(碳酸與次氯酸鹽)是初中的學習的反應型別，氧化還原反應高中學習的反應型別，
這個問題是將氧化還原和初中的復分解反應並列考慮的結果。為了解答這個問題，一定要對復分解反應和氧化還原反應進行比較
結論：高一——氧化還原反應在絕大多數情況下優先發生
高二——一般來說，常見氧化還原反應的平衡常數遠大於復分解反應，會優先發生
高三——氧化還原反應與離子反應本質上是通過反應物濃度關聯的，總反應的平衡常數與兩類反應的平衡常數密切相關，體系的狀態、變化的方向與兩反應中的反應物狀態(濃度、分壓等)密切相關
理論部分我有空就補充喔~
5樓：SUNSHINE
碳酸中碳+4價，不能被氧化，只能與次氯酸鈣發生復分解反應。
亞硫酸中硫+4價可以被氧化，與次氯酸鈣反應時存在復分解和氧還的競爭，實驗的結果氧化還原反應佔優勢。
氯化鉀和次氯酸鉀反應，氯酸鉀為什麼能從溶液中析出？
Studio TBsoft 首先說明乙個問題，氯氣通入熱濃氫氧化鉀溶液，生成氯酸鉀的原因並非氯化鉀與次氯酸鉀的反應，而是次氯酸鉀自身的歧化反應。即使將Cl2通入熱濃KOH溶液，第一步反應生成的實際也是次氯酸鉀和氯化鉀 隨著Cl2的通入，KOH被逐漸消耗，溶液pH值下降，待KOH基本耗盡時，Cl2開始...
向氯水中加入碳酸鈉為什麼不能增大次氯酸濃度？
Chemguy 題主的問題是否問清楚了呢？定性分析 由於酸性 HClO HCO eeimg 1 則鹼性 將氯水 含 和 滴入碳酸鈉溶液中，少量 和 均可將足量 轉化為 因此無法增大 濃度。向氯水中 含 和 滴入碳酸鈉溶液，足量的優先和少量 反應，因此可以增大 濃度。理論理算 氯水中主要存在下列平衡 ...
為什麼化學老師說氯氣的氧化性比次氯酸根氧化性強？
劉哲欽 次氯酸根在酸性條件下不穩定，那麼在鹼性條件下氯元素的電勢圖 上邊那個數越大氧化性越強。那麼Cl2 Cl 是 1.358V，ClO Cl 算下來是 0.88V，那麼氯氣的氧化性比次氯酸根強 在酸性條件下就不一樣了，如圖 Cl2 Cl 不受pH影響，依然是 1.358，但是HClO Cl 上公升...