1樓：Chemguy
題主的問題是否問清楚了呢？
定性分析
由於酸性： HClO>HCO^_" eeimg="1"/>
則鹼性：
將氯水（含 和 )滴入碳酸鈉溶液中，少量 和 均可將足量 轉化為 ，因此無法增大 濃度。
向氯水中（含 和 )滴入碳酸鈉溶液，足量的優先和少量 反應，因此可以增大 濃度。
理論理算
氯水中主要存在下列平衡：
碳酸溶液中主要存在下列平衡：
將氯水滴入碳酸鈉中溶液，發生反應：
這個反應平衡常數很大，可見反應是徹底的，因此將氯水滴入碳酸鈉中溶液後，氯元素主要以 和 形式存在。
向氯水滴入碳酸鈉溶液，發生反應：
這個反應平衡常數也很大，可見反應是徹底的，因此向氯水中加入碳酸鈉溶液後，氯元素主要以 和 形式存在。
將氯水中滴入碳酸氫鈉溶液，發生反應①：
將碳酸氫鈉溶液滴入氯水中發生反應②：
反應②的平衡常數顯然大於反應①的平衡常數，說明氯水和碳酸氫鈉溶液反應後，發生反應②的傾向更大，則氯元素主要以 和 形式存在。
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