1樓：韓信
如果已知溶劑的離子積常數，那麼就可以用弱酸的電離平衡常數來判斷弱酸的電離和水解程度的大小。因為有個公式:
水解常數和電離常數的關係
現在來推導這個公式(溶劑為水，溶質為乙酸)：
可以看出，在水解常數的基礎上分子分母上下同時乘以氫離子濃度，構造出了水的離子積常數。
Kb同理，就不推導了，這個推導還是很容易的。
所以這個問題就可以解決了，因為電離平衡常數和水解常數知道其中乙個就可以計算出另外乙個，這樣就是乙個很簡單的計算問題和比較大小了。
還有一種方法就是通過實驗測pH值或者直接計算pH值進行比較也能判斷電離和水解，我主要想說一下原理：
我們用碳酸氫根為例子：
我先寫出電離和水解對應的方程式以及平衡常數↓↓↓
第一行是電離，第二行是水解喔！
然後我們知道，平衡常數越大說明反應的程度就越強。那麼根據這乙個說法的話，如果Ka小於Kh，那麼環境中的氫離子就要小於氫氧根了，也就是說顯示出鹼性了，這句話反過來說也對。
2樓：Vision
酸的水解…有點怪怪的
有孤對電子的物質就有鹼性，也就是說所有含氧酸都是有一定鹼性的，只是比較弱。
一元酸（HA）通常不考慮水解，既然都是酸了，duang的一聲丟進水裡反而水解呈鹼性的一元酸能把頭都笑沒。
二元酸（H2A）在電離一次以後就同時具有酸性和鹼性，它可以電離，也可以水解，如果有二元酸的兩級電離常數ka1和ka2，比較kw/ka1和ka2的大小，前者大於後者，那麼你把NaHA丟進水裡就會顯鹼性，反之，後者大於前者，顯酸性，也可以掐乙個非常牛X的酸讓它的kw/ka1=ka2，那麼它的一鈉鹽丟進水裡就是中性的。
三元以上的酸同理，你可以把H2A—看成一種二元酸H2B。
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