1樓：不穩定物質
原子核外電子排布的原則是：電子攜帶的能量盡可能低。
K的電子層：1s2 2s2p6 3s2p6 4s1
Ca的電子層：1s2 2s2p6 3s2p6 4s2
可見第四週期元素是優先填滿4s亞層電子的，電子在參與原子構成時會優先佔據低能量軌道。
所以4s亞層電子所攜帶的能量小於3d亞層電子。
所以Ni的電子層：1s2 2s2p6 3s2p6d8 4s2，是因為對於第四週期而言（除鉻），都優先填滿4s層電子，以保證電子層能量最低。
而鈀的電子層：1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p6d10。這讓我想到了24號元素的核外電子：1s2 2s2p6 3s2p6d5 4s1。
沒有像其他第五週期元素一樣優先填滿5s亞層，而是電子穿孔，優先填滿4d10亞層，這與Cr發生的穿孔應該是同樣的原理，d亞層電子在達到5或10電子時具有低於外層s亞層電子的能量。
所以應該將鈀與鉻放在一起理解，而不是Ni。
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