1樓：141
後面那個物質叫重鉻酸鉀，強氧化劑，三價鐵離子也是氧化劑，氧化劑和氧化劑不能發生氧化還原反應，這意味著他們就只是簡簡單單的復分解反應。
當然重鉻酸鉀溶解在溶劑中，會電離出K離子和重鉻酸根，重鉻酸根與三價鐵結合，產生Fe2（Cr2O7）3
那麼方程式可以寫成如圖
蒸乾溶劑會得到一些Fe2（Cr2O7）3混雜在重鉻酸鉀中。
二價鐵的常見化合價是正三價和正二價，重鉻酸鉀中的鉻通常被還原成正三價。二價鐵具有還原性，重鉻酸鉀具有氧化性，所以依次根據電子得失，電荷守恆，原子守恆，完成化學方程式，如圖
如果我們寫出了方程式，那這道題基本完成了一半。
接下來我們理解題意：本題使用重鉻酸鉀滴定二價鐵離子，由於二者完全反應，我們會發現，我們消耗了多少重鉻酸鉀，就會按化學計量書之比得到多少三價鐵。當達到計量點，也就是滴定終點時，重鉻酸鉀恰好將二價鐵完全轉化成三價鐵，且重鉻酸鉀也恰好完全反應。
所以，我們算出重鉻酸鉀的消耗量，就能根據原子守恆找到鐵的物質的量。如圖計算重鉻酸鉀的物質的量：
隨後，我們將這個物質的量帶入方程式，求出鐵的物質的量
我們知道了鐵的物質的量，也就知道了鐵的質量，我們就能就能計算質量分數了
到此，完成了第一問。至於氧化鐵和四氧化三鐵，根據鐵原子守恆，去算出它們的質量，再求解質量分數就好，我就不計算了，如果不會再問我
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