1樓：自閉的C
在乙個閉口系中，物質具有的能量是熱力學能u，而在開口流動系中，物質除了具有熱力學能u，還伴隨著流動具有流動功pv。人類社會生產中如汽輪機等機械很多都是流體做功，為表達方便，故把u和pv用和的形式來表達，即物質的焓h=u+pv。
而焓變就好理解了，物質的熱力學能或者焓值只是乙個數字，有的時候並不能說明什麼，焓值或高或低，無法說明物質能做多少功。根據熱力學第三定律，你無法把物質的全部熱力學能或者焓拿出來做功甚至是有用功，甚至拿出其中的一大部分有時候也是不現實的。你只有知道了你具體拿了多少，也就是熱力學能變或者焓變，才能界定其中有用的部分。
狀態量是無意義的，變化量才是有意義的。
2樓：競為
假設有乙個control volume，有一團物質穿過control volume的邊界進入control volume內部，假設忽略動能和勢能，那麼這團物質帶入control volume的能量不僅僅是物質進入前自身的內能U，還有外界把物質壓入control volume做的功，也就是pV，所以定義焓H=U+pV，其實物理意義就是進入control volume的物質真正帶入control volume的能量。
對於離開control volume的物質，類似的，H是離開的物質真正帶出control volume的能量。
焓變和熵變是化學反應方向的判據。焓和熵這兩個物理量不一定只用來描述化學反應，也可以用來描述物理變化嗎？
舉個例子吧 液態水變成水蒸氣，吸熱，熵增。高溫時熵判據其主要作用，正向自發。低溫時焓判據其主要作用，正向不自伐，逆向自發。所以，高溫時液態水汽化為水蒸氣，低溫時水蒸氣液化為液態水。 既然要通俗，那就不說什麼熱力學統計力學，只看高中化學教材。編教材 比如下圖的人教版 的能看出是預設高中生知道焓變和熵變...
（化學）有沒有熵變和焓變的復合判據解釋不了的反應？
雙氫青蒿素 從高中角度看，已經夠了。從大學角度看，動力學優勢的反應是無法解釋的。通俗的說，gibbs自由能解釋的是誰更穩定，而不是哪個反應先發生。 煩惱時代劇 吉布斯自由能的含義是乙個化學反應能對外做多少功。對外做功，吉布斯自由能小於零。反應自發。自發的含義是不需要外界對它做功。就可以進行。有些反應...
如何解釋用熵變焓變計算出方向後在某一溫度出現的化學平衡？
baby 這個是相對的自發進行，當k大於10 7時，就說它是正向自發進行。當k小於10 7 時說它是逆向自發進行。就好比說離子濃度小於10 5 時就忽略不計。也不是說就逆反應不進行了。畢竟化學平衡也是動態平衡 程子醬 一更 更正了反應商定義。這個問題對於高中生來說有點複雜了，所以我專門用電腦來敲字可...