1樓：雙氫青蒿素
從高中角度看，已經夠了。
從大學角度看，動力學優勢的反應是無法解釋的。
通俗的說，gibbs自由能解釋的是誰更穩定，而不是哪個反應先發生。
2樓：煩惱時代劇
吉布斯自由能的含義是乙個化學反應能對外做多少功。
對外做功，吉布斯自由能小於零。反應自發。
自發的含義是不需要外界對它做功。就可以進行。
有些反應（例如光化學反應），會吸收外界能量。在這種情況下。儘管吉布斯自由能大於零，也是可以進行的。
3樓：
你要明白Gibbs自由能判據是如何推導出來的。
首先，自發過程的方向與限度如何判斷？
通過熱力學第二定律判斷。熱力學第二定律是這樣告訴我們的：
熱不可能由低溫物體傳到高溫物體而不引起其他變化。
但直接用熱力學第二定律去判斷實際問題是一件非常困難的事情。
於是科學家們對熱力學第二定律做了量化的表達：
Clausius不等式： （>為不可逆，=為可逆，《為不可能）
Clausius不等式適用於封閉系統的任意過程。
但是熱是難以計算的。因此人們對Clausius不等式應用到了一些特殊的過程中。
在絕熱系統中，因此將Clausius不等式應用到這樣的過程中，可以將熱力學第二定律表達為：
（>為不可逆，=為可逆，《為不可能）
而在孤立系統是環境不能以任意方式干涉的系統，在孤立系統中，不可逆過程必為自發過程。
將Clausius不等式應用在等溫等壓過程之中，經過數學推導，最終得到：
（>為自發，=為可逆，《為不可能）
在沒有電功等非體積功的過程中， ，因此熱力學第二定律可以表達為：
（>為自發，=為可逆，《為不可能）
所以現在你應該明白：
「ΔG<0的過程是自發的」應用的條件是：等溫、等壓、無非體積功的封閉過程。
在這個範圍之內，ΔG<0是可以判斷所有的物理/化學過程的。因為在這類過程中，ΔG<0實質上就是熱力學第二定律的表示式。
但是，熱力學是不考慮時間這個緯度的。也就是說，熱力學只能告訴你這個過程是自發的，至於反應是在10^-7秒內發生，還是在10^20年內都完成不了，熱力學是無法判斷的。
要判斷化學反應的速率，需要依賴化學動力學……
4樓：程子醬
首先公式寫錯了。
吉布斯自由能變能夠判定反應是否為熱力學自發，這是這句話的正確表述。"熱力學自發"即指自由能變為負值的反應，所以這個判據現階段看是沒有例外的。
注意此處自由能變指的是條件自由能變而不是標準自由能變，條件自由能變=標準自由能變+RTlnQ。而標準自由能變=標準焓變-T標準熵變。所以即使乙個標準自由能變為正值的反應也不代表它不會發生，只是說它在標準條件下(濃度為1mol/L，氣體為1atm)不會正向發生。
條件自由能變能判定反應是否熱力學自發，但判定反應本身能否發生是動力學的事。煮個離子，氫氣和氧氣混合在一起，幾百年幾萬年都不會反應，但這個反應是熱力學自發的，但動力學能壘較高，只能由點燃來使反應發生。
大概是這樣，我不做計算化學和理論化學，所以也是個半吊子。
焓變和熵變是化學反應方向的判據。焓和熵這兩個物理量不一定只用來描述化學反應，也可以用來描述物理變化嗎？
舉個例子吧 液態水變成水蒸氣，吸熱，熵增。高溫時熵判據其主要作用，正向自發。低溫時焓判據其主要作用，正向不自伐，逆向自發。所以，高溫時液態水汽化為水蒸氣，低溫時水蒸氣液化為液態水。 既然要通俗，那就不說什麼熱力學統計力學，只看高中化學教材。編教材 比如下圖的人教版 的能看出是預設高中生知道焓變和熵變...
有沒有人用華為的手機之後眼睛變模糊，視力變差的。我買了3個月，眼睛視力明顯變差？
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