1樓：baby
這個是相對的自發進行，當k大於10^7時，就說它是正向自發進行。當k小於10^(-7)時說它是逆向自發進行。就好比說離子濃度小於10^(-5)時就忽略不計。
也不是說就逆反應不進行了。畢竟化學平衡也是動態平衡
2樓：程子醬
一更：更正了反應商定義。
這個問題對於高中生來說有點複雜了，所以我專門用電腦來敲字可能舒服一點。
我們來看乙個經典的沉澱溶解平衡，氯離子和銀離子生成氯化銀沉澱，這個反應的pKsp（沉澱溶解平衡常數的負常用對數）大概在10左右，也就是說達到平衡的時候，溶液中氯離子和銀離子濃度的乘積大概在10^(-10)。如果你根據ΔH－TΔS來計算該反應的吉布斯自由能變的話，那無疑是乙個在數軸上十分偏左的值，意味著沉澱反應是乙個非常傾向於自發的反應。
那麼問題來了：向一杯二次蒸餾去離子水中，加入氯化銀固體，此時是否會發生氯化銀溶解成氯離子和銀離子的反應呢？
答案是肯定的，一定會發生，而且當達到平衡時，氯離子和銀離子的濃度積等於Ksp。那麼這樣就非常有意思了，乙個根據熵焓判據判定的正向自發反應，在特定條件下，變成了逆向自發。這是為什麼呢？
這一切都離不開條件二字。熱力學函式研究的是狀態而非過程，所以任何熱力學函式都僅能表徵體系在給定條件下的狀態以及趨勢。那麼熵焓判據中，條件是什麼呢？
條件是熱力學標準狀態（以下簡稱標態）：溶液濃度為1 mol/L， 氣體壓力為1 atm，純液體和純固體濃度規定為無量綱1。這裡要注意區標態和標況，我就不詳細敘述什麼是標況了。
熵焓判據中的ΔH全稱為標準生成焓變，ΔS全稱為標準熵變，計算結果ΔG全稱為標準吉布斯自由能變。此處標準即指的是標準狀態，用符號表示時應在字母右上角加零標以區別。
所以熵焓判據可以計算出熱力學標準狀態下，正反應是否自發。但當溶液濃度或氣體壓力發生了變化，偏離了熱力學標態，那麼體系的熱力學函式將會發生變化，我們需要重新計算，在新的給定條件下，體系的熱力學函式，來確定該條件下的體系狀態和趨勢。
現在解決了熵焓判據為什麼不能判定所有反應分自發性的問題，接下來我們看看如何判斷非標準狀態體系反應的自發性。
答案還是吉布斯自由能變ΔG。吉布斯自由能變在化學熱力學中非常強大，如果要判定乙個反應是否能自發，只要求出當前條件下，化學變化的吉布斯自由能變，就可以判斷反應是否自發，判據羅列如下：
ΔG>0，反應逆向自發；
ΔG<0，反應自發；
ΔG=0，反應達到平衡。
一路看過去都驚呆了，竟然和熵焓判據一樣？！沒錯，一樣，但是更強大，因為現在你不僅可以判斷熱力學標態的反應自發性，還可以判斷所有反應的自發性了。當然，前提是，你得會計算給定條件下的吉布斯自由能變。
下乙個要解決的問題就是如何計算給定條件（溫度，壓力，濃度）下，特定化學變化的吉布斯自由能變呢？答案就是利用如下方程
ΔG=ΔG(標準)+RTlnQ；
其中Q為反應商，即[產物的濃度積]/[反應物的濃度積]，如果是氣體反應則用分壓積代替濃度積。有興趣的話可以去查一下這個方程的推導，物化渣渣表示並不記得這個方程是怎麼來的了。
現在我們可以計算非標準狀態的化學反應的吉布斯自由能變，並且可以判斷反應趨勢了，那麼下一步就是解釋平衡。平衡由平衡常數衡量，所以如果可以建立起吉布斯自由能變和平衡常數之間的聯絡，那麼就可以解釋平衡了。
判據第三條寫的很清楚了：ΔG=0，反應達到平衡，那麼我們就假設反應達到了平衡，來求一下平衡時刻的Q：
ΔG=0=ΔG(標準)+RTlnQ；
ΔG(標準)=-RTlnQ。
標準自由能變可以由熵焓判據得到，當溫度恆定，方程為一元一次方程，有唯一解，所以Q為定值，我們定義此時Q為該化學過程在該溫度下的平衡常數K。由此我們得到了：
ΔG(標準)=-RTlnK。
結合熵焓判據ΔG(標準)=ΔH－TΔS，可以推導得到范特霍夫方程：
dlnK/dT=ΔH/R(T^2)；
由此可以看到當焓變不隨溫度改變時，平衡常數與且只與溫度有關。
到這裡，我覺得可以把熵焓判據，即吉布斯自由能變，和平衡常數建立聯絡，進而解釋化學平衡的出現。
3樓：麵包蘸海
首先，你說的那個公式叫吉布斯自由能。他是判斷反應是否可以自發進行的乙個標準。根據焓變與熵變溫度的大小關係來判斷。
你所說的正向進行時是不存在化學平衡的。只有當△G=△H-T△S時，反應達到平衡狀態，正逆反應速率相等。
（化學）有沒有熵變和焓變的復合判據解釋不了的反應？
雙氫青蒿素 從高中角度看，已經夠了。從大學角度看，動力學優勢的反應是無法解釋的。通俗的說，gibbs自由能解釋的是誰更穩定，而不是哪個反應先發生。 煩惱時代劇 吉布斯自由能的含義是乙個化學反應能對外做多少功。對外做功，吉布斯自由能小於零。反應自發。自發的含義是不需要外界對它做功。就可以進行。有些反應...
焓變和熵變是化學反應方向的判據。焓和熵這兩個物理量不一定只用來描述化學反應，也可以用來描述物理變化嗎？
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如何理解焓和焓變？
自閉的C 在乙個閉口系中，物質具有的能量是熱力學能u，而在開口流動系中，物質除了具有熱力學能u，還伴隨著流動具有流動功pv。人類社會生產中如汽輪機等機械很多都是流體做功，為表達方便，故把u和pv用和的形式來表達，即物質的焓h u pv。而焓變就好理解了，物質的熱力學能或者焓值只是乙個數字，有的時候並...