1樓：葉苓
HCl中H離子是Bronster酸Cl離子是它的共軛鹼，HCl顯酸性。在H離子是Lewis 酸，可作為親電試劑和乙烯發生親電加成反應。
2樓：
我一臉懵逼的看完第一句話。HCl是兩性的？氯是鹼性的？我對不起房老師，我把您教的無機化學都還回去了。
在我的印象裡HCl氣體是不具有酸性的，它的水溶液又稱為鹽酸是酸性的。
3樓：
問題表述極其不規範。涉及路易斯酸鹼理論時請點明，否則我們預設就是傳統的酸鹼理論。而且也沒聽說過在路易斯酸鹼理論下，有HCl是兩性物質的說法。
前提都不正確，得出的結論對與錯，都沒任何意義，not even wrong！
4樓：歸墟
題主這裡說的反應，其實應當理解為親核性和親電性（即親正電荷和負電荷）。這個反應的機理是HCl電離，親負電的氫離子與π反應轉化為碳正離子中間體
然後親正電的氯離子與正電荷因靜電作用而結合，形成氯乙烷。
5樓：
首先，HCl是強酸，不是兩性物質。乙烯也不是兩性物質。乙烯和HCl的反應稱為加成反應，乙烯的雙鍵斷裂，HCl的單鍵斷裂，重新結合成新的物質氯乙烯。
6樓：Athale
看到這個問題還以為是民科
HCl是酸沒錯，但Cl怎麼就成鹼了？這玩意會水解嗎？
乙烯既不會電離出H也不會水解，怎麼就成了兩性化合物了？
7樓：T花栗鼠T
這麼說有一定道理，但我們一般把此處的「酸性」「鹼性」表述為「親電性」「親核性」，並且乙烯本身並不與氯離子反應，因為乙烯是富電子體系，不受氯離子進攻。該反應的機理可以表述為：乙烯的π電子進攻質子生成乙基正離子，氯離子再進攻碳正離子生成氯乙烷。
所以氫和氯與乙烯的反應是有先後順序的，並且氯不直接與乙烯反應，故該問題不成立。
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