1樓：truewillium
因為在對數函式y = -log x中，當x->0，y->∞，所以有突增
因為水的部分電離（對極強鹼的拉平效應），所以突增不到無限大，越過平衡點後向某一最大值逼近
2樓：做概論的傻瓜
字有點亂，將就著看吧。
最後，用計算機把得出來的函式畫出來，很明顯，在十分接近x=10^-7（注意是接近）ph變化值最大。
3樓：呵伊基科
在pH值比較接近7的時候，溶液的酸鹼性極弱。比如汽水中的碳酸，正常雨水中的碳酸，pH值在5.3，依靠人的鼻子和嘴根本無法判斷它們是酸性的。
這時候，你向其中滴入一滴o.1mol/l的氫氧化鈉溶液，足以中和其中的酸性，並使得溶液變成鹼性。
pH值的突變，一方面是橫座標（氫氧化鈉的體積）很小，才滴了1滴！
一方面是縱座標（溶液pH值），這一滴氫氧化鈉溶液，使得溶液pH值實現了從5到8的激烈變化。從影象上看，就是一根陡然上公升的直線（其實不是直線，只是傾斜的角度很小）。
4樓：
這種問題要不用計算那就只能說，溶液在中性附近時因為水的電離不再能忽略。
本來就是接近數學問題的東西要用其他語言解釋那只能隔靴搔癢嘍~（具體計算有人寫就懶得打字了）
5樓：xjh
額，通過題目能猜出來，這是酸鹼滴定...
酸鹼滴定的時候，pH變化1，所需要的氫氧根或者氫離子的數量不是定值，但是你加溶液的時候，加的氫氧根或者氫離子近似是個定值，所以不會是均勻的那種變化...
比如說，你要給1L pH=1的鹽酸加氫氧化鈉，使其pH變為2，不考慮體積變化的話你要加0.09mol氫氧化鈉，但是如果你再加0.09mol的氫氧化鈉的話，溶液pH直接就乾到將近13了，但是在滴定曲線上看，這倆操作對應的橫座標的長度是一樣的，pH變化卻差的相當多，所以就突變了。
6樓：沉到海底去吧cc
題主是高中嗎？我高中的時候記得原理好像是這樣的，借用下樓上的圖:先忽略溶液總體積的變化，從一開始ph為3開始吧。
10^-3到10^-4次方濃度差是多少呢？突變那段10^-6到10^-10濃度差又是多少呢？非常明顯是前者濃度差遠大於後者。
所以中間突變那段僅需滴入極少的滴定液就能使ph發生較大的變化。
7樓：劉孝通
化學本來就是乙個抽象與形象相結合的東西，pH就是乙個用來方便實驗的人為設定的概念。這個概念是對氫氧根離子濃度進行取對數處理。不從數學出發，只談形象就是扯淡…
8樓：Ichigo Nye
不列公式拿頭硬想嘛...
定義緩衝容量 為體積 的溶液中改變微小的pH值所需要的強鹼的物質的量. 也就是pH- 圖的斜率的倒數. 經過一番推導可以得到
, 其中 是共軛酸鹼對的分析濃度, 分別是共軛鹼, 共軛酸的分布係數.
隨後去質子化的物種越來越多(2-15 mL), pH變化隨加入鹼的量逐漸變慢, 時 最大, 此時pH隨鹼的加入也最慢.
再後來 又逐漸變小(15 ~ 30 mL), pH變化又逐漸變快, 直至滴定終點.
此後 開始逐漸增多(> 30 mL), 又開始變大, pH變化逐漸變慢.
9樓：dxmpl
1.假如說滴定是乙個緩慢，連續的過程（比如向總共一公升1mol/L鹽酸裡乙個乙個加入-OH和Na+離子）你會看到PH像這樣變化
圖一但是顯然，我們是一滴一滴加入鹼性液體，這個過程並不連續同時你也可以看到這個過程，在B點之前其實和一次函式差別實在是不大（圖二，同時我變換了座標）
圖二但是當我滴入的鹼性物質量接近溶液中氫離子量的時候，會發現此時PH像瘋了一樣往上飆。
氫氧根離子濃度與PH關係
10樓：Liang Shi
由於pH值的定義為
因此，當你將 等比減少時，你的操作次數跟pH值呈線性關係，如下圖：
但是，實際酸鹼滴定時，每次中和掉的 是等量的， 的下降是等差減少。因此你的操作次數跟pH值不成線性關係，如下圖：
可見，當滴定接近終點時，pH值會飛速躍公升。所以，這是乙個數學問題。
11樓：斑斕大虎
pH定義是氫離子濃度取以10為底的對數的相反數。
簡單點來說，ph值4就是ph5的十倍濃度，是ph6的100倍。其消耗的鹼也是與此對應的關係。
所以在酸鹼中和反應的滴定中，ph值會有突變。越接近反應終點其消耗量越少。到ph7達到中性，再多一滴就會變成鹼性。
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