1樓：wen
簡單來說，固體溶解在溶劑中，分為兩個步驟，一是固體分子與溶劑分子形成溶劑化分子，二是溶劑化分子離開固液介面進入到溶劑中的傳質過程，整個溶解過程的兩個步驟中，步驟2是限速步驟，而攪拌的作用恰恰是加快了步驟2，使溶劑化分子更快的進入溶劑；同時對於步驟1也有一定的積極作用，因為它會增加固體跟溶劑的接觸面積。
2樓：小花椰菜
根據Chilton and Colburn J Factor Analogy，物質擴散和熱擴散有相同的規律，都有傳導擴散和對流兩種不同的模式。
傳導擴散，顧名思義，就是在物質在相對靜止的介質中擴散，比如一塊方糖在水中溶解。這種形式的物質擴散速度只與接觸面的濃度差有關係。菲克定律很好的解釋了這種擴散。
另一種擴散形式是對流。同熱傳導的對流一樣，物質傳導的對流效應也是由濃度差和表面流體流速，所形成的穩態是層流還是湍流等一系列因素決定的。這其中的很多公式都不是嚴格的數學推導，而是經驗公式。
這裡我列舉幾個對流傳導的阻力係數和其他係數的關係式：
上圖是柱形管中的層流穩態阻力係數的經驗公式。注意這裡K是阻力的倒數（K值越大，阻力越小，對流越劇烈。）由公式我們可以知道，這裡的液體流速V和K值成正比，也就是說：
液體的流速越大，對流越劇烈。這個規律在其他的穩態條件下也大同小異。
這樣一來，攪拌對於溶解的促進左右就不難理解了：攪拌會加快接觸面表面的液體流速，而加快液體的流速會加快表面的物質傳導速度，進而加速溶解。
除了從經驗公式的角度去理解，直觀的來講，假設乙個盛滿清水的杯子底部有未溶解的食鹽，在不攪拌的情況下，食鹽逐漸溶解的過程中杯子裡從下到上會形成食鹽濃度的梯度下降。已知濃度梯度越陡峭，食鹽溶解的越慢，那麼在攪拌的過程中，杯子上層的低濃度鹽水被帶到了下層的高濃度環境，這就加大了濃度差。相同的時間裡，食鹽擴散的速度就會加快。
3樓：易冷
其實接觸面積什麼的，沒說到點子，畢竟固體一樣，表面積－溶解速度曲線卻不同。
首先，不攪拌的情況，溶解的溶質在固體附近形成濃溶液，造成進一步溶解減緩，溶質在體系中的遷移全靠擴散，那就很慢了，甚至還因為密度而分層進一步減少濃稀溶液的接觸面積而減慢擴散。
而攪拌可以使濃稀溶質均勻，與固體表面接觸的都是較稀的溶劑，溶解就更快了。
以上還是忽略了溶劑對固體顆粒的機械崩解作用的情況，如果溶劑的沖刷能把大固體分解，表面積的增大也能加速溶解。
至於攪拌對溫度的影響，如果是手動的話就可以忽略不計了，大功率機械也確實有影響，不過也是次要的。
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