1樓：
說反了，溶解度越小越容易沉澱。
我說個最容易理解的方法吧。
小明不喜歡寫題，小紅喜歡寫題，給他們一人十套題，那當然小明不願意寫，而小紅則寫完的快。
A溶解度小，不喜歡和水溶在一起，B溶解度較大，比較喜歡和水溶在一起。所以A就把水都推走了自己乙個人玩，就成了沉澱了，而且把水推走這個動作比B要快。
同樣的還有好多，比如金屬性越強的越容易失電子，不喜歡外面的電子，想把電子們都扔了。所以金屬陽離子的氧化性（得電子的能力）是和金屬順序反著來的。
我一般就這樣記東西，跟玩遊戲似的，好記。只是這樣不嚴謹也不科學，可能唯一符合的就是哲學和玄學，僅供於應試教育。搞研究的話就算了。
2樓：水長東
溶解應該是與是溶度積有關係，離子的濃度達到Ksp就開始沉澱了。溶解度與很多因素有關比如鹽效應同離子效應，而溶度積只與溫度有關。題目中這個「容易沉澱」，我沒有看明白表達的是什麼意思
3樓：昆幹
不一樣的體系中Ksp不同，溶解度是指在水溶液中，物質在特定溫度下的溶解度是確定的，在其他的溶液中，Ksp小的先沉澱，而溶解度不一定小。
4樓：社交電商
乙個人如果心胸開闊，自然能溶解很多別人不能溶解的人事物自然溶解度就大，能容的東西多了，看清看淡的事情也就多了，沉穩度高了，自然就容易沉澱下來
5樓：菜的摳腳的小萌新
乙個簡單的高中化學問題
Ksp與沉澱有關，Ksp=該沉澱的陽離子濃度×陰離子濃度，Ksp越小越容易沉澱，所以是溶解度小的容易沉澱
6樓：
這個不一定。沉澱，就一定是要從溶液裡的狀態變為固態。這種往往有三種方式，其一當這種物質通過生成在溶液體系裡濃度增大而沉澱，比如Na2CO3溶液與CaCl2溶液混合，相當於CaCO3濃度上公升（當然，用離子積理解更好，但顯然這個問題應該不用到這個程度，而且沉澱也不一定要靠離子結合，可以是其他方式，比如形成難溶有機物）這時就是溶解度越小，越容易飽和，這時候就沉澱出了。
第二種方式是物理過程，通過蒸發，這時候如果這種物質飽和了，那麼蒸發相同體積的液體，產生的固體量是固定的，那麼就是溶解度越大，溶解的越多，越容易沉澱出來更多固體。第三種是依靠溫度變化帶來溶解度變化，那麼溫差帶來的溶解度越大，可能產生的沉澱越多，是看差值。
綜上所述，只有第二種情況，溶解度越大，越「容易」沉澱...
7樓：苝風
我覺得你應該把問題更詳細一下，你想問的是不是在某一溶液裡面，溶解度大的物質在改變條件後沉澱的更多。假如兩種物質一種溶解度大一種溶解度小，都在同一溶液中且飽和，那麼假如這時候你這時進行沉澱，如果只是減少了溶劑，溶質沒有少的話，那麼肯定是溶解度大的沉澱更多，但是如果你改變其他條件就不一定，還是要看各種溶質的性質的，要綜合考慮
8樓：czm
應該有很多情況吧，物質分子結構也有關係應該是看溶解後的分子大小，分子大的容易沉澱，但是還要考慮分子大所受的阻力也就大，並不是肯定的溶解度小就越容易沉澱
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查拉圖斯特鴿 因為相比於大顆粒溶於水，小顆粒溶於水少克服了小顆粒組成大顆粒時，表面顆粒的相互作用。所以需要克服的力小了，焓變減小，自由能減小，溶解度增大。 pipedream 溶解度，是說的bulk的本體說的，而小顆粒，他就不是那個物質本身了。換句話說，晶體是由晶寶在三位空間上無限延伸得到的，但是如...
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落山雞在洛杉磯 根本原因是因為分子離子間的各種作用力，分子離子希望存在於使自身更穩定的地方。比如NaCl在丙酮中溶解度很小，但易溶於水，因為鈉離子在水中受到H2O的氧的孤對電子的穩定作用 相當於正電荷總想挨著負電荷，孤對電子上可以認為帶部分負電，有庫侖力 而氯離子同理也可以受到H2O的H的穩定作用，...
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Lang 我也只是乙個高中學生，只能給出一些猜想。從勒沙特列原理的本質分析，對於可逆過程 不難看出，對於乙個溫度公升高而向正反應方向移動的可逆反應，反應應該是吸熱的。但是著兩個公式是對於可逆過程而言的，也就是對接近平衡的反應而言的 可以參考一下南大的 物理化學 上 也就是說，在快飽和的時候，氫氧化鈉...