1樓：落山雞在洛杉磯
根本原因是因為分子離子間的各種作用力，分子離子希望存在於使自身更穩定的地方。
比如NaCl在丙酮中溶解度很小，但易溶於水，因為鈉離子在水中受到H2O的氧的孤對電子的穩定作用(相當於正電荷總想挨著負電荷，孤對電子上可以認為帶部分負電，有庫侖力)而氯離子同理也可以受到H2O的H的穩定作用，但鈉離子在丙酮中受到這樣的作用就要弱的多(丙酮的氧上也有孤對電子，但是丙酮分子體積更大，鈉的周圍擠不下很多)，氯離子在丙酮中甚至無法受到任何穩定作用。
碘也是由於溶質與溶劑的偶極相互作用，但我比較菜，講不清楚~最後，回歸正題，溶解度高其實就是溶劑對溶質分子穩定作用強的一種體現啊。
2樓：
你應該還是初高中生吧，給你乙個簡單的考慮角度。另外兩位答主說得太高深了，也許並不是你想要聽的。
如果把 100 g 純水和 100 g 飽和碘水混合，你會得到 0.029 g/200 g 的碘水。碘平等地分散在水中。
碘水和 CCl4 混合後的情況和這類似，碘會部分地從水中轉移到 CCl4 中，最終「平等地」分散到水和 CCl4 中。碘的 CCl4 溶液和純水混合的情況也是一樣的，碘會部分地從 CCl4 轉移進入水中。
不過呢，碘在水中溶解度是 0.029 g，碘在 100 mL CCl4 中要溶解 2.9 g 才飽和。
也就是說，100 mL 水中溶解 0.029 g 碘和 100 mL CCl4 中溶解 2.9 g 碘「平等」。
所以 CCl4 中碘濃度更高。
我這可是乙個回答解決了你兩個問題啊。
3樓：zsdcxd
先問「是不是」，再問「為什麼」
首先，因為溶質溶解入溶液，所以它是溶質，溶液也一樣。
第二，一般固液相溶時固體為溶質，液體為溶劑；固固相溶或液液相溶時以多的物質為溶劑，少的物質為溶質。
第三，和溶解度無關，因為溶解度是同時取決於溶質溶液的，對於一對溶質溶液來說，溶解度就是固定的（不考慮外界環境因素）。
第四，既可以說酒精溶於水，也可以說水溶於酒精。
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