1樓：努力努力
鐵粉在農，你就會鈍化的，也就是在他的表面生成一層非常複雜的緻密的氧化膜，而阻止進一步和硫酸反應，而稀硫酸就沒有這個功能了，稀硫酸他和鐵粉反應直接生成二價鐵和氫氣。二亞鐵和氫氣沒有堵塞功能
2樓：拍肩
鑑別方法：
1．稱重法
濃硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃硫酸密度為1.84g/mL），故在相同的體積下，重的是濃硫酸。
2．粘度法
濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近於水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動幾下，就可看出哪個是濃硫酸，液體較滿時可取少許於試管中振盪。但是在沒有對照時不推薦使用。
3．沸點法
硫酸是高沸點的酸，98%的濃硫酸沸點為338℃，故可取少許於試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產生的為稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因為會有少量酸液隨水蒸出。難以沸騰的是濃硫酸。
4．稀釋法
將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水裡，並不斷攪拌。（切不可將水注入濃硫酸，這樣會液滴四濺。解釋：
水的密度小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱使水沸騰，造成硫酸液滴飛濺，非常危險）稀釋時放出大量熱的是濃硫酸
5．鐵鋁法
分別取少許於試管中，加入鐵絲或鋁片，無現象的是濃硫酸，有氣泡出現的是稀硫酸。
因為濃硫酸在常溫時可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種緻密的氧化膜而發生「鈍化」，但是如果在硫酸溶液中加入少量氯離子則會催化氧化膜的分解，一種說法是氯離子與氧化膜形成絡合物。
還有一種說法是認為氯離子半徑小於氧化物分子間間隔，氯離子能進入氧化膜內部，繼續參與反應。
6．銅碳法
分別取兩支試管，加入銅片或木炭後，再分別加入酸，然後加熱，能夠產生刺激性氣體的是濃硫酸。刺激性氣體為二氧化硫。
7．膽礬法
分別取兩支試管，加入膽礬少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍色的是稀硫酸，晶體表面變白色的是濃硫酸。這個變化既是物理變化又是化學變化。
8．纖維素法
分別用玻璃棒蘸取兩種酸在紙或木材或棉布上畫痕，一段時間後，表面脫水炭化變黑的是濃硫酸。
9．蔗糖法
在小燒杯中加入約10g蔗糖，滴入1mL水後，再加入酸，能使蔗糖脫水炭化產生「黑麵包」的是濃硫酸。此反應中利用濃硫酸與水放熱促進反應發生，水作催化劑。
10．露置法
濃硫酸具有吸水性，露置一段時間後，質量增加的是濃硫酸，稀硫酸可能因水揮發而質量減少
3樓：苯丙酸鈉
因為濃硫酸會讓Fe鈍化進而不可以繼續反應，但稀硫酸可以一直與Fe反應，如果說考慮Fe粉接觸面積大，還沒有發生鈍化就反應完了的話也可以考慮濃硫酸是強氧化劑生成三價鐵，是黃色的，而與稀硫酸生成二價鐵是綠色的，就可以鑑別出來了
濃硫酸和水混合先加什麼？
L鹿晗H 酸入水，杯壁下流 因為濃硫酸的密度比水大，把水加入濃硫酸會讓水浮在濃硫酸上層，又因為濃硫酸溶於水會大量放熱，使水沸騰從而使硫酸液滴飛濺可能會傷人。 把東風日產 注酸入水，並且用玻璃棒不斷攪拌。原因 濃硫酸與水混合是就是講濃硫酸稀釋，此過程會放出大量熱量。用玻璃棒攪拌可加增大酸與水的接觸面積...
為什麼濃硫酸才有氧化性，量變引起質變？
智商稅 對。這是 量變引起質變 的絕佳例子，不知道為什麼化學書和政治書沒有聯動過。不過濃硫酸還有特殊性。硫酸是液體，是強電解質。在能體現出超額氧化性的濃硫酸中，硫酸是連續存在的，是溶劑 水是溶質，在硫酸中充當弱鹼，被電離出水合氫離子和硫酸氫根。硫酸分子是不對稱的，因而有一定的反應活性。稀硫酸中硫酸被...
乙酸的酯化反應中濃硫酸為什麼不顯示脫水性而是吸水性？
鑽石裂痕 以中學的知識來說的話，可以這麼理解，脫水是分子內失去乙個O和兩個H，可能本來這1個O和2個H就不是以水的形式存在的，只是變成水被脫掉了。吸水是將混合物中的水分除掉。在酯化反應中，酯化反應中，濃硫酸將產生的水除去，從而使化學平衡向右移動。 薬師野 好像選修四第三章來著？就是通過H2SO4的吸...