1樓：智商稅
對。這是【量變引起質變】的絕佳例子，不知道為什麼化學書和政治書沒有聯動過。
不過濃硫酸還有特殊性。硫酸是液體，是強電解質。在能體現出超額氧化性的濃硫酸中，硫酸是連續存在的，是溶劑；水是溶質，在硫酸中充當弱鹼，被電離出水合氫離子和硫酸氫根。
硫酸分子是不對稱的，因而有一定的反應活性。
稀硫酸中硫酸被完全電離，得到高度對稱的硫酸根離子，表現出化學惰性。
2樓：北野酒館
硫酸根的結構是中間乙個+6價的S 周圍等距平均分布著4個-2價的O S與4個O之間的化學鍵彼此之間完全一樣介於單鍵和雙鍵之間 （一根sigma鍵然後S和O之間有公用的pi鍵）
這樣的結構降低了O上面的電子雲密度 O-H鍵的鍵能使得H的解離更加容易
即硫酸根是一種弱鹼硫酸是一種強酸
在濃度不大的硫酸溶液中這個過程可以進行的很徹底水裡的硫酸分子幾乎完全以硫酸根的形式存在硫酸根在這個條件下不太表現氧化性（硫酸根本身帶負電且中間的+6價的S被電子雲很好的遮蔽了根本不具備那個反應機會） 這個時候由氫離子表現氧化性去掠奪電子比如去氧化活潑金屬
之前說的那個S被四個O包圍的那個結構被破壞了電子雲會被H吸走（比較形象的比喻大學化學老師別噴我） 電子雲密度下降暴露出了很「飢渴」的S 於是乎濃硫酸的氧化性暴露出來了會去發生一些奇葩的化學反應 。
當然了當濃硫酸更濃的時候比如98%甚至超過100% 溶液中的「硫酸」便會以SO3·xH2O的形式存在硫酸都脫水成了SO3了這個時候飢渴的SO3 不僅表現出了對電子的渴望比如恐怖的強氧化性甚至連富含電子的分子哪怕是搶不過來也要強硬的去和別的分子共用這對電子比如水分子如果進入了這個範圍這玩意就強烈的吸水 SO3去形成硫酸……
ps 如果遇見兩個雞賊的分子都想要電子或者水就看兩個誰更狠了比如當P2O5遇上了濃硫酸…… 鑑於P-O鍵恐怖的穩定性…… 濃硫酸也會脫水
3樓：辛地桑
硫酸作為強酸，在稀水溶液中主要以硫酸根的形式存在，而在濃溶液中主要以硫酸分子存在
硫酸分子與硫酸根的區別，無非就是兩個氫，而恰恰是這兩個氫，造成了濃硫酸的強氧化性
離子使異號離子極化而變形的作用稱為該離子的「極化作用」；被異號離子極化而發生離子電子雲變形的效能稱為該離子的「變形性」。
簡單來說極化作用就是能讓另外乙個離子的電子雲變形，那麼極化作用的強弱怎麼定性比較呢？
a．正離子電荷越高，半徑越小，離子勢φ（Z / r）越大，則極化作用越強。
b．在相同離子電荷和半徑相近的情況下，不同電子構型的正離子極化作用不同：8電子構型 < 9-17電子構型 < (18，18+2) 電子構型。
解釋：(i) 由於d態電子雲空間分布的特徵，使其遮蔽作用小
(ii) 由於d態電子雲本身易變形，因此d電子的極化和附加極化作用都要比相同電荷、相同半徑的8電子構型的離子的極化和附加極化作用大。
c．負離子的電荷越低，半徑越大，變形性越大。
d．對於複雜的陰離子：中心離子的氧化數越高，變形性越小。
總的來說，質子（氫離子）的極化能力非常強，所以它能讓穩定的硫酸根電子雲強烈變形，削弱了S-O鍵，可以理解為讓中心硫更缺電子，氧化性增強
4樓：北海念風
？？？稀硫酸也有氧化性啊，濃硫酸更強而已。比如稀硫酸遇到一些強還原劑Na2S，就可以體現稀硫酸的氧化性。
稀硫酸不能氧化銅是因為CU2+氧化性大於稀硫酸，也就是說這個反應氧化產物氧化性大於氧化劑，明顯不合理，所以不能發生。
5樓：Davici
就我所學，計算上，個人理解關鍵在氫離子。推薦閱讀大化藍皮11-2這個章節的氧還部分。
離子濃度對氧化(還原)性有影響。
(我只能給您乙個不全面方向上的提示了，答主水平停留在退坑化競生層次上;不過還是希望您的疑惑能早日消除。)
(偷偷問一下，題主有考慮氫離子對氧的吸引作用嗎，我是這麼猜想的，不知道有沒有人跟我的想法一樣或將其具體化了。)
一般情況下，濃硫酸和氧氣哪個氧化性強？
YUDI TU 酸雨形成反應H2SO3 0.5O2 H2SO4這個反應應該是水溶液中的反應，跟濃硫酸的氧化性沒關係。同樣用溶液中硫酸根的電極電位來說明也是不合理的。CRC handbook of chem.and phys.5 36 liquid H2SO4的 fGm standard 為 690k...
為什麼硝酸根只又在酸性條件下才有氧化性？如果沒有酸性條件，單獨的硝酸根能不能說它具有氧化性？
無遠弗屆 我認為是這樣的 未質子化的NO3 中有乙個大 鍵，它是4中心6電子的 這個時候硝酸根不能表現它的氧化性，因為氧化性要靠中間的N原子來體現 就是說，要靠這個氮原子去搶別人的電子 但是這個大 鍵 包裹 在分子周圍形成了乙個充滿了負電荷的籠子 可以與苯分子模擬 使得N原子很難接觸到其他分子。就類...
為什麼有氧化性發生還原反應？
玻璃沒有心 物質的氧化性，其實就是得電子的能力。這種能力使得物質的化合價在發生反應時降低。將得電子的反應定義為還原反應。舉例 CuO H2 Cu H2O 下角標打不出來，條件是高溫 按你初中的理解，得到氧元素就是氧化反應，失去氧元素就是還原反應。銅元素由氧化銅發生反應得到銅單質，可以看到銅元素失去了...