1樓：YUDI TU
酸雨形成反應H2SO3+0.5O2=H2SO4這個反應應該是水溶液中的反應，
跟濃硫酸的氧化性沒關係。
同樣用溶液中硫酸根的電極電位來說明也是不合理的。
CRC handbook of chem. and phys. 5-36
liquid H2SO4的ΔfGm（standard）為-690kJ·mol-1。標準狀態下H2+S+O2在熱力學上可自發形成H2SO4（l）
因此根據強制弱的原理，O2氧化性強於濃H2SO4
2樓：龍陽桑
用高中的知識回答就是這樣。
氧化劑＋還原劑＝＝還原產物＋氧化產物。
其中，氧化劑氧化性大於氧化產物，還原劑還原性大於還原產物。
比較物質的氧化性就是把兩者放在同一氧化還原反應中，找到氧化劑和氧化產物即可比較。
對於題主的問題，已知化學方程式
2S＋3O2＝＝2SO3 其中，O2為氧化劑，SO3為氧化產物，由上述規則，可以判斷，O2氧化性大於SO3。
又由於濃硫酸氧化性是由+6價硫元素表現，和SO3中硫元素價態一致。 故而可以推斷出氧氣的氧化性大於濃硫酸。
3樓：有可奉告
在溫度比較低時，從熱力學角度上講氧氣的氧化性強，從動力學上講濃硫酸表現出的氧化性強，實際表現出的濃硫酸的氧化作用好。
從兩者對應的還原電勢上看氧氣有遠高於後者的還原電勢，所以從熱力學上氧氣的氧化性強。
但是氧氣表現出氧化性需要斷裂鍵能更高的化學鍵也是進行反應要更高的活化能，有更高的活化能就會有更低反應速率。在溫度很低時這種速率可能低到毫無現象，甚至給人一直不反應的感覺。所以從動力學上(或者說根據實驗現象觀察的感覺)感覺濃硫酸的氧化性強。
但在高溫情況下氧氣無論在動力學上還是熱力學上都能表現出比濃硫酸高的氧化性。
4樓：
我們考慮常溫下（298k）
常見的氧氣氧化的電極反應是氧氣和氫離子生成水，標準電極電勢為1.229v。
空氣中氧氣的分壓是約21kpa，通過能斯特方程換算可知電勢為1.220v。
硫酸還原為二氧化硫的電極電勢為0.170v。
常見的濃硫酸為98%，濃度為18.4mol/L通過能斯特方程換算可知電極電勢為0.337v所以我們可以看出來，氧氣的氧化性比濃硫酸強得多。
17/8/8修正：氧氣在空氣中的分壓誤寫作2.1kpa，感謝 @寄居池袋西口的貓 指出。
5樓：Yui Yoshioka
「一般情況」的確是氧氣強。
來看一下涉及到氧氣和硫酸根作為氧化劑的標準電極電勢，基準是先是硫酸的
硫酸氫根在酸性條件下被還原成二氧化硫，電極電勢 +0.16 eV硫酸根在酸性條件下被還原成二氧化硫，電極電勢 +0.17 eV 和硫酸氫根差不多
然後是氧氣
氧氣在酸性條件下被還原為 HO2 自由基，電極電勢 -0.13 eV氧氣在鹼性條件下被還原為氫氧根離子，電極電勢 +0.401 eV
氧氣在酸性條件下被還原為雙氧水，電極電勢 +0.70 eV氧氣在酸性條件下被還原為水，電極電勢 +1.229 eV比較電極電勢就可以知道，只有在還原產物是 HO2 自由基的時候，氧氣的氧化性表現得比硫酸根弱。
其他情況下，氧氣的氧化性均比硫酸根強。
6樓：Gemini
感覺沒法比
光看電勢肯定是氧氣
但是沒有在水溶液中不能用電勢
個人覺得氧氣強
碳單質分別反應條件有差距
點燃和持續加熱
而且濃硫酸不能氧化亞硫酸鈉
氧氣還是可能厲害點
拙見勿噴
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