1樓：李小布
化學裡講，結構決定性質。
硫酸根的結構可以想象成是硫外面長了4個氧。
舉個不恰當的例子，如果硫離子想要與硫酸根反應，那麼他首先要乾到硫酸根外面的四個氧才行。硫離子幹不掉，所以反應不了。硫酸根離子相對來講是比較穩定的結構。
所以在中學的化學中，如果題中沒有資訊，帶硫離子發生氧化還原都變硫酸根。特殊的是二氧化硫和硫化氫生成單質硫。
以上，不知道是不是說明白，不對的地方請大神指正。
2樓：乙隻小苯環w
歸中反應，就是硫酸根或者亞硫酸根把硫離子氧化成硫，自身被還原成硫。
所以，就需要硫酸根和亞硫酸根在鹼性狀態下的氧化性足夠強，使得硫離子被氧化成硫。於是有以下兩個反應：
判斷反應能否發生，可以從以下三個半反應來看來自元素電勢圖，硫酸根的電勢沒法直接查，但是可以計算就是說，在鹼性條件下，兩個酸根的氧化能力太弱了，沒辦法把硫離子氧化掉。
3樓：忍辱負重
從實驗的角度來說，硫離子氧化的難度很大，可以參考標準氧化還原電位表，別說是在鹼性條件下，就是酸性條件下，這個歸中反應也是發生不了的，亞硫酸根啥的氧化性遠不夠強。
4樓：伶月劍
酸性條件下非金屬（某個）正氧化態和負離子在水溶液中能發生歸中反應，而鹼性條件下反應逆轉，單質會發生歧化反應，這對典型的非金屬是常態。譬如氯氣也是在鹼性中歧化為氯酸根/次氯酸根和氯離子，酸性中次氯酸和氯酸能將氯離子氧化為氯氣
溶液中有亞硫酸根和硝酸根和銀離子該如何檢驗是否存在硫酸根？
從頭開始說，檢驗硫酸根利用的反應是鋇離子和硫酸根反應生成硫酸鋇白色沉澱。所以需要往待測液中加入鋇鹽。而同時有這麼幾個事實 硫酸根和銀離子不共存 碳酸根和鋇離子反應生成碳酸鋇沉澱 亞硫酸根和鋇離子反應生成亞硫酸鋇沉澱 銀離子和氯離子反應生成氯化銀沉澱。這些沉澱都是白色的，肉眼無法分辨。碳酸根和亞硫酸根...
酸性溶液中為什麼不能大量存在亞硫酸根？
盲目吃魚 SO32 H2O可逆號HSO3 OH 這是乙個水解平衡 體系如果有大量氫離子會破壞這個平衡 使得Q K 使得反應正向移動 同理也破壞了亞硫酸根的水解平衡 生成二氧化硫離開反應體系 因為二氧化硫的生成離開體系，使得體系二氧化硫濃度降低 這算是反應驅動力，熵增 然後反應繼續進行，直到再一次平衡...
硫代硫酸根和氫離子反應是歧化反應還是歸中反應？
和風暮鼓 硫代硫酸銀低溫久置析出硫化銀和三氧化硫。按研缽的說法，硫代硫酸根是各管個的 好像是乙個 2乙個 6來著 至於化合價？加起來除個2得 2？那還要電負性和空間雜化幹嘛。高中的話，歧化就歧化吧 RacLun 我想題主應該是不清楚硫代硫酸根的兩個硫的價態。目前有兩種說法 1.價鍵理論 畫出 結構式...