1樓：盲目吃魚
SO32-+H2O可逆號HSO3-+OH-這是乙個水解平衡
體系如果有大量氫離子會破壞這個平衡
使得Q＜K
使得反應正向移動
同理也破壞了亞硫酸根的水解平衡
生成二氧化硫離開反應體系
因為二氧化硫的生成離開體系，使得體系二氧化硫濃度降低（這算是反應驅動力，熵增）然後反應繼續進行，直到再一次平衡
2樓：福馬林
少量氫離子與亞硫酸根反應生成亞硫酸氫根，大量氫離子與亞硫酸根反應生成二氧化硫，如果是氧化性酸，則亞硫酸根將被氧化為硫酸根。
3樓：牧牛
通過查取25℃下的亞硫酸的各級電離的電離平衡常數，可以發現，它的二級電離的數值小於10^(-7)，所以亞硫酸根的水解平衡常數大於10^(-7)(兩者相乘應該等於該溫度下水的電離平衡常數)。若有亞硫酸根「大量」存在，以亞硫酸鈉溶液為例，在達到電離平衡的時候，成鹼性，若要通過氫離子，使得其達到酸性環境，首先會消耗使溶液成鹼性的氫氧根離子，在消耗過程中，亞硫酸根的水解平衡會偏向產物一方。
廣義上講，在上述體系中，亞硫酸根是一直存在著的，因為酸性環境下，其濃度很低，物種主要表現為亞硫酸和亞硫酸氫根離子，若酸性程度高，那我們認為，亞硫酸氫根離子也不存在，不是真的不存在，是不「大量存在」
4樓：關思遠
亞硫酸根是弱酸的酸根（按照質子理論，可以理解為有一定強度的鹼），可以和酸性溶液中的大量氫原子結合生成亞硫酸並進而分解為水和二氧化硫。
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