1樓：
從頭開始說，檢驗硫酸根利用的反應是鋇離子和硫酸根反應生成硫酸鋇白色沉澱。所以需要往待測液中加入鋇鹽。
而同時有這麼幾個事實：硫酸根和銀離子不共存；碳酸根和鋇離子反應生成碳酸鋇沉澱；亞硫酸根和鋇離子反應生成亞硫酸鋇沉澱；銀離子和氯離子反應生成氯化銀沉澱。這些沉澱都是白色的，肉眼無法分辨。
碳酸根和亞硫酸根會和氫離子反應生成二氧化碳和二氧化硫，在氫離子足量的情況下可以視為在溶液中被完全除去；硝酸根在酸性條件下具有強氧化性，會將亞硫酸根氧化成硫酸根；銀離子只能在酸性條件下存在。
所以為了排除碳酸根和亞硫酸根的影響，需要先在溶液中引入足量氫離子酸化將其除去。所以在加鋇鹽之前要加入稀酸對待測液進行酸化。
實驗室中用於酸化的稀酸主要是稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸。首先排除稀硫酸，使用稀硝酸酸化的話，則亞硫酸根會被氧化成硫酸根，那麼只能選擇稀鹽酸進行酸化。
排除干擾之後，體系中還有可能存在另一種離子，銀離子。銀離子和硫酸根不共存，但可以和氯離子反應生成氯化銀白色沉澱。所以加入足量稀鹽酸酸化的時候，若產生氣體，則待測液中含有碳酸根和亞硫酸根離子；若產生白色沉澱，則溶液中含有銀離子，不含硫酸根離子。
若加入稀鹽酸之後不產生沉澱，則再向待測液中加入適量的氯化鋇溶液，若產生白色沉澱，則待測液中含有硫酸根離子；若不產生沉澱，則待測液中不含有硫酸根離子。
總結一下，取待測溶液，先加足量稀鹽酸排除干擾，再上氯化鋇。那具體在考試中怎麼寫呢？
如果已知溶液中不含有亞硫酸根：取少量待測液於試管中，加入少量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，若產生白色沉澱，則溶液中含有硫酸根離子；
如果已知溶液中不含有銀離子：取少量待測液於試管中，加入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若產生白色沉澱，則溶液中含有硫酸根離子；
如果是完全未知的溶液：取少量待測液於試管中，加入足量鹽酸，無沉澱；再加入少量氯化鋇溶液，若產生白色沉澱，則溶液中含有硫酸根離子。
這裡在加入足量鹽酸後，直接寫存在待檢測離子硫酸根的情況「不產生白色沉澱」或者「無沉澱生成」。
不寫「若不產生白色沉澱」，因為寫完之後長這個樣子：「取少量待測液於試管中，加入足量鹽酸，若無沉澱，再加入少量氯化鋇溶液，若產生白色沉澱，則溶液中含有硫酸根」這裡的說法會產生歧義，因為不知道這個產生的沉澱是第一步的氯化銀還是第二步產生的硫酸鋇。在無法保證閱卷老師眼神好使的情況下，不建議這樣寫。
不寫「取上層清液」，因為這暗示了溶液中已經存在沉澱，這個沉澱必定是氯化銀，而銀離子和硫酸根並不共存，就不需要下一步的檢測了。這種寫法看似保險，實則本身就是矛盾的，所以也不建議這樣寫。
而題主說的情況，由於銀離子存在於酸性環境，此時硝酸根會氧化亞硫酸根離子轉化為硫酸根，是不能成立的。如果成立，也要進行過量計算判斷溶液中是否還剩餘未反應的亞硫酸根而硝酸根已耗盡。以上。
2樓：傻乎乎的可愛小人
首先：銀離子存在的環境為酸性溶液，酸性溶液中硝酸根與亞硫酸根不共存；亞硫酸銀也是難溶物。(題目表述是有問題的)
猜測是想檢驗亞硫酸銀沉澱中是否有硫酸銀沉澱，在含有少量沉澱的水溶液中可通過量二氧化硫氣體，看溶液是否澄清或加入BaCl2，看是否有沉澱。
若像題主描述這樣，也可以參照加BaCl2的方法
3樓：小丫頭
檢驗硫酸根離子時,為了排除其他離子（如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等）的干擾,要先加過量的鹽酸酸化
CO3 2- + 2H+ = CO2↑ + H2OSO3 2- + 2H+ = SO2↑ + H2OAg+ + Cl- = AgCl↓
再加氯化鋇,如果產生白色沉澱,才能說明原溶液中存在硫酸根離子Ba2+ + SO2- = BaSO4↓
只能用鹽酸酸化,不能用硝酸,應為不論是稀硝酸還是濃硝酸都具有氧化性,它可以把亞硫酸根離子（SO3 2-)氧化為硫酸根離子(SO4 2-)
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