1樓：Tawanna
先加乙醇再加濃硫酸，跟酸入水的道理差不多。最後滴冰醋酸，主要是因為酯化是個可逆反應，冰醋酸貴，便宜的乙醇一多，提高乙酸的轉化率。
2樓：莫竹
乙醇中一般含有少量的水，濃硫酸酸入水嘛，所以在乙醇後加，要慢慢加入，濃硫酸溶於水會放出大量熱，為防止液滴飛濺，所以一般選用無水酒精（濃度99.5%），因為乙酸易揮發，所以最後加入，為了提高乙酸乙酯的產率。
而且濃硫酸雖然是催化劑和吸水劑，但是不能過多，因為有機物碳化會降低乙酸乙酯的產率，所以一般是乙醇相對於過量就行，因為可逆反應，一邊相對過量可以提高正反應速率，平衡正向移動，提高了乙酸的轉化率，也提高了乙酸乙酯的產率。
3樓：劉星辰
還記得稀釋濃硫酸的方法嗎？一定是硫酸入水，原因是濃硫酸稀釋時與水形成氫鍵，瞬間放出大量的熱，如果水入酸。結果就和水入熱油鍋一樣，會造成液體瞬間爆沸，飛濺傷人。
同理，乙醇和乙酸直接加入濃硫酸也是一樣的後果。先加乙酸再加濃硫酸的時候，也會放熱造成乙酸揮發。乙酸蒸汽的刺激性很強。
想象一下吃麵的時候向熱湯裡加完醋的味道？乙酸蒸汽比這個刺激多了。
先加乙醇再加濃硫酸，除了酒精過敏的人，一般人還都能接受。
考慮到乙醇的揮發，在量取藥品時，乙醇要相對於乙酸過量。
4樓：Studio TBsoft
先加乙醇是必須的，因為乙醇沸點低，濃硫酸和乙醇混合時放出的熱量很容易使得乙醇沸騰，因此不能先加濃硫酸後加乙醇，這與稀釋濃硫酸必須倒酸入水是乙個道理。先加乙醇，再慢慢加入濃硫酸並混合均勻後，濃硫酸已被乙醇稀釋，再加入乙酸也不會出問題，但先將乙醇和乙酸混合均勻，再慢慢加入濃硫酸混合均勻也是完全可以的。
正確安全的一種混合方法是：在試管中先注入3ml乙醇，再注入2ml冰醋酸，搖振試管混合均勻後，將試管置冷水中，緩緩加入1ml—3ml濃硫酸（可用滴管加入），一邊加，一邊在冷水中輕輕搖振試管，加快散熱，減少乙醇的揮發損失。
反應物混合好後，最好加入2—3粒沸石（碎瓷片）再加熱，這樣可以使得沸騰均勻。
可用更安全的85%濃磷酸或者一水硫酸氫鈉晶體作為催化劑，在試管中先注入3ml乙醇，再注入2ml冰醋酸，最後加入2ml 85%濃磷酸或者1g一水硫酸氫鈉晶體（NaHSO4·H2O）搖振片刻即可，此方法不會引起暴濺，無需用水冷卻，在加熱前也需要加入2—3粒沸石（碎瓷片），並在加熱時保持小火微沸一段時間。
5樓：你話咩野呀
其實這個是不準確的，按照高中答題思路的話，1先加乙醇而不是硫酸是因為硫酸溶解放熱，為安全考慮先加乙醇2先加乙醇而不是乙酸是因為生產中會為了提高產率而增加成本低的反應物用量，本實驗就是乙醇過量，為了保證乙酸乙酯的產率先加乙醇，這樣硫酸放熱導致揮發的影響更小
按照實際實驗的話，應該是乙酸乙醇混合後緩慢滴加濃硫酸的，詳見下圖圖源：有機化學實驗第二版-化學工業出版社-李紅主編
高中化學 酯化反應的實驗中濃硫酸必須中間加麼，為什麼不能第乙個加或者最後加，為什麼先加乙醇不先加乙酸？
軒轅創客 必須加，因為濃硫酸的作用是吸收生成的水，促進反應進行。因為酯化反應一般是可逆反應，加濃硫酸後反應向正反應方向移動，增發了正反應的程度。濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，它可以將羧酸的羰基質子化，增強羰基碳的親電性，使反應速率加快 也可以除去反應的副產物水，提高酯的產率 這個問題是考如下知識點 ...
乙酸的酯化反應中濃硫酸為什麼不顯示脫水性而是吸水性？
鑽石裂痕 以中學的知識來說的話，可以這麼理解，脫水是分子內失去乙個O和兩個H，可能本來這1個O和2個H就不是以水的形式存在的，只是變成水被脫掉了。吸水是將混合物中的水分除掉。在酯化反應中，酯化反應中，濃硫酸將產生的水除去，從而使化學平衡向右移動。 薬師野 好像選修四第三章來著？就是通過H2SO4的吸...
為什麼在雙縫實驗中沒人考慮縫的材料厚度？
知道了 個人觀點，可能有誤 對於足夠細的縫，無論在此之前的光如何詭異地干涉疊加，不管反射折射，只要是頻率固定，到達出光口 不好意思用了這個名詞，想不出別的形容方式了 處時，一定會是乙個早已疊加完，以給定頻率振動的電磁場，無異於乙個線光源，那麼題主所說的隧道之流只不過是用來調整振幅和相位的乙個推手而已...