高中化學酯化反應的實驗中濃硫酸必須中間加麼，為什麼不能第乙個加或者最後加，為什麼先加乙醇不先加乙酸？

1樓：軒轅創客

必須加，因為濃硫酸的作用是吸收生成的水，促進反應進行。因為酯化反應一般是可逆反應，加濃硫酸後反應向正反應方向移動，增發了正反應的程度。濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，它可以將羧酸的羰基質子化，增強羰基碳的親電性，使反應速率加快；也可以除去反應的副產物水，提高酯的產率

2樓：

這個問題是考如下知識點：

1、酯化反應是乙個可逆反應：乙酸和乙醇在濃硫酸加熱的條件下反應生成乙酸乙酯和水。CH3COOH+C2H5OH<——>CH3COOC2H5+H2O（加熱條件下）;

同時，乙酸乙i酯在加熱條件下也能水解生成乙醇和乙i酸，水解反應與酯化反應互為逆過程。

CH3COOC2H5+H2O<——shu>CH3COOH+C2H5OH（加熱條件下）

為了提高乙酸乙酯收率，必須盡量使反應向有利於生成酯的正方向進行。一般採取兩種途徑：

其一使反應物酸和醇中的一種過量，通常這這種反應物較為便宜易得；其二是減少酯化反應的副產品（水）。

2、濃硫酸的理化特性：強烈腐蝕性和強烈的吸濕性（脫水性），能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱,使水沸騰;

基於以上兩點，因為乙醇比乙酸廉價易得（乙酸是乙醇進一步氧化後的產物，也就是通常說的「做酒的未必會做醋，但做醋的肯定會做酒」），所以酯化反應通常是乙醇過量。加入濃硫酸，一方面提供大量的氫離子加速反應過程，起到催化劑作用；另一方面，又利用其強烈吸水性，脫除酯化反應過程中的水，增加收率。

先加乙醇後加濃硫酸，是因為硫酸僅作為催化劑，用量很小，密度（1084Kg/m）比乙醇密度大（789kg/m），為了防止濃硫酸放熱暴沸後濺出引起腐蝕（參見為什麼不能將水匯入硫酸中而只能將硫酸緩慢注入水中），後加乙酸也是因為這個道理（乙酸密度1050kg/m）。

當然，最好的方法就是先加乙醇後加乙酸（這是為了利用密度差進行充分混合），再一邊加熱一邊滴入濃硫酸搖晃，這對操作技巧要求要高些。

3樓：Simultaneous

這個問題有水平，我看了好多回答都沒在點上，字還多。我簡單梳理下。

為什麼不能第乙個加濃硫酸，因為加了，對後面加入的試劑，反應就不同了，會碳化，因為濃硫酸過量。

酸催化反應，先加乙醇，後加乙酸，也就是說乙醇相對是過量的，可以提高產率。

4樓：會化學的錦鯉

濃硫酸有強氧化性，所以你如果先加了濃硫酸，那你在他之後加的有機物，例如乙醇，就直接碳化了，不僅損失原料，而且引入雜質，而且劇烈放熱，很危險。

因此，實際上就算是後加濃硫酸，都是要一邊搖，一邊逐滴加入的。

5樓：衛瑟夫

最好是中間加的目的是1，開始就加好硫酸，後加乙酸或乙醇，其中的水會和硫酸反應釋放大量的熱，反應非常劇烈，非常容易溢位器皿，造成危險。2,如果最後加硫酸也能控制加硫酸速度，但前邊放的乙醇和乙酸會有部分反應，而此時可能沒有硫酸的催化，造成反應效率的缺失。

6樓：Studio TBsoft

這個問題筆者以前寫過乙個回答，實際上在高中化學的乙酸乙酯製取實驗中，先加乙醇是必需的，但乙酸和濃硫酸的加入順序可以改變：

為什麼在酯化反應的實驗中，先加乙醇再在濃硫酸最後加乙酸？

另外，製取乙酸乙酯不一定必須使用濃硫酸催化，可以參見筆者的一篇專欄文章：

Studio TBsoft：使用改進的中學化學實驗裝置進行乙酸乙酯的簡易少量—半微量合成

7樓：wzy

濃硫酸不能先加，是為了避免出現類似於稀釋濃硫酸的情況，防止加入其他物質的時候，會放出大量的熱發生危險。

濃硫酸不能最後加的原因是為了避免酯化反應提前發生，因為濃硫酸加進去的時候會放出熱量。

先加乙醇或者先加乙酸，問題都不大，一般不會作為考點。

高中化學 酯化反應的實驗中濃硫酸必須中間加麼，為什麼不能第乙個加或者最後加，為什麼先加乙醇不先加乙酸？